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化工研发
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固定床反应中,怎么消除内外扩散的影响? 求各位大侠发表意见 查看更多
铯(Caesium,Cesium)? 铯(Caesium,Cesium)之发现 在1860年代,罗伯特?本生(Robert Bunsen)与古斯塔布?基尔西霍夫(Gustav Kichhoff)两位德国科学家发明了一种分光器,它能将金属的焰色反应的光,依波长来作区分;正当他们在测试矿泉水的焰色反应时,赫然发现了一种蓝色波段,十分接近已知的蓝色波长,所以经过一连串的分析与实验,他们确定这种元素属于硷金属,并且依光谱的颜色(蓝色),将它命名为「铯(Caesium,Cesium)」,意指拉丁文的「蓝天」。 铯(Caesium,Cesium)之简介 铯的原子序是55,元素简称为「Cs」,隶属于硷金属,位于周期表中的第一族之第6週期;基本的性质有:原子量为132.90545,其电子排列为2,8,18,18,8,1(6s1),晶体结构为体心立方晶格,原子半径为265pm熔点为28.4度C,十分接近室温,沸点为678.4度C,密度为1873公斤/立方公尺,常温常压下为淡灰色的固态金属,主要存在于地表的铯榴石及锂云母中;而铯是一种非常柔软的金属,为所有元素中莫氏硬度最低的;由于铯的化学性质非常活泼,在空中也会自行氧化,所以必须贮存于惰性气体中,若接触到氢或水,会有爆炸性的反应,故被列为危险物品;在化合物中,铯通常是以+1价无色离子存在,其化合物除了複盐之外,大都可溶解于水中,而少数的硷化物与低氧化物的价数并不属于+1;化合物中,其中氢氧化铯(CsOH)为一种具有强吸水性的强硷,它能腐蚀硅等半导体材料的表面。而铯的製备通常有两种方法:一种是电解法,一种是热还原法,而因为铯有腐蚀性,所以较不适合电解法(易腐蚀电极),故工业上都用其他方法。 铯(Caesium,Cesium)之用途 现在国际单位制(SI)定义一秒为铯-133原子所释放的电磁波震动一次所需的时间乘以9,192,631,770次,其被选中的原因是由于铯的原子钟,每30万年才会出现约略1秒的误差,是目前精準度最高的原子钟。 而铯-137虽然是放射性元素,由于其波长短、渗透力强,故被用来当作治疗癌症及杀菌处理用,但若进入人体,会与钾产生反应而有危险;碘化铯与氟化铯会吸收x射线及伽玛射线,所以被应用于放射线测量及医疗上。 铯(Caesium,Cesium)之影响 在1940到1960年代的核试爆及一些核事故以来,目前环境中存在着一些铯放射性物质,而除了一些意外,一般的核废料都会由核燃料处理过后再从回收高放射性废液分离得到,其铯-137为放射性废物储存的主要对象;而铯-137对全身都会有影响,其对人体有效的半衰期为70天,讚人体最大允许容积量为1.110贝可,其引发的症状有噁心,疲倦、呕吐及毛髮脱落、免疫系统的问题,以及高度致癌风险。 参考资料: 1. 《超萌!化学元素週期表》如何出版社有限公司 2. 核废料http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1507050503013 3. http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1510041008746 4. 铯简介http://cc2.smhs.hlc.edu.tw/nano/95race_nanoweb/55.htm 5. http://zh.wikipedia.org/zh-tw/%E9%93%AF 查看更多
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电负度? 鲍林首先于1932年提出电负度的概念用来解释不同原子间的共价键比相同原子间的共价键强的原因。根据价键理论,不同原子间的化学键特别稳定的原因是由于化学键离子化所导致。以A和B两个原子形成的分子为例,他定义A和B两个原子间的电负度差和A-B,A-A,B-B键解离能(E d ,以电子伏特eV表示)有关。即 A电负度 – B电负度= [A-B解离能 – (A-A解离能 + B-B解离能)/2] 1/2 例如 H-Br 键解离能 3.79 eV;H-H键解离能4.52 eV;Br-Br 键解离能 2.00 eV。 所以氢与溴的鲍林电负度差为 [3.79-(4.52+2.00)/2] 1/2 = 0.73 由于电负度为一相对值,所以需要选定一个特定的参考点以便订出刻度,由于氢能与许多不同元素形成共价键,故选定氢为参考元素,其电负度最初订为2.1,后来改为2.20。要算出元素的鲍林电负度,必须要有该元素至少两种共价键的解离能。1961 年 Allred 以大量的热力学数据更新了鲍林的原始数值,修订了鲍林电负度数值(Revised Pauling),成为现在常用的鲍林电负度值。 密立根电负度(Mulliken Electronegativity) 另一个较简单电负度的值由美国科学家密立根(Robert Sanderson Mulliken, 1896-1986)提出,他认为电子亲和力为元素的游离能与电子亲和力的算数平均值根据这个定义算出的电负度不再是相对的数值,变成了绝对数值,单位为仟焦耳/莫耳(KJ/mole)或电子伏特(eV)。然而,通常都会将这些绝对的数值用线性转换的方法换算成类似鲍林数值来使用。 电负度 = 0.187 (游离能+电子亲和力) + 0.17 ,单位:eV 或电负度 = (1.97×10 -3 )(游离能+电子亲和力)+0.19 ,单位:KJ/mole Mulliken电负度只有当该元素的电子亲和力被知道后才能计算出来,至2006年为止,计算出57个元素的电负度。 Sanderson电负度(Sanderson Electronegativity) Sanderson注意到了电负度与原子大小的关係,认为电负度是电子密度的函数,提出利用原子体积的倒数计算电负度的方法。当分子键长为已知时,根据Sanderson电负度可以算出大量化合物的键能,也可以用来计算分子几何结构、s轨域电子能量、NMR自旋常数以及有机化合物中的其他参数。这些都来自「电负度平衡」的概念:虽然刚开始每个原子有各自的电负度,但这些原子组成化合物后,化合物内部会自动调整各组成原子的电负度,使最后分子内每个成份原子的电负度都相同。 Allred-Rochow电负度(Allred-Rochow Electronegativity) Allred与Rochow认为电负度应该与原子表面的电荷相关,原子表面每单位区域正电荷越高,原子吸引电子的倾向越大。 电负度=0.395(Z*/共价半径平方)+0.744 有效核电荷为Z*,共价半径的单位为埃(angstroms)。 Allen电负度(Allen Electronegativity) 也许最简单的电负度定义就是Allen电负度,Allen认为电负度与单原子的价电子平均能量有关。 电负度=(s轨域电子能量 + p轨域电子能量)/(s轨域电子数目 + p轨域电子数目) 参考资料 1. WIKIPEDIA网站--Electronegativity? ? http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity 2. meta-synthesis网站—Electronegativity http://www.meta-synthesis.com/webbook/36_eneg/electroneg.html 3. 李克艳、薛冬峰,〈电负性概念的新拓展〉,科学通报第53卷,第20期:第2442页至第2448页,《中国科学》杂志社,2008年。 http://www.scichina.com:8080/kxtb/fileup/PDF/08kz2442.pdf 查看更多
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简介
职业:液化空气莆田新明宝化学工业有限公司 - 化工研发
学校:兰州交通大学 - 化学与生物工程学院
地区:福建省
个人简介:这是你生命中最好的年纪,身体健康,亲人安在,现世安稳。可惜你意识不到,因为一点小事心情就一团糟。查看更多
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