1774年舍勒发现氯气时同时发现了氯水对纸张、蔬菜和花具有永久性的漂白作用。1785年法国化学家贝托雷提出把漂白作用应用于生产，并注意到草木灰水的氯气溶液比氯水更浓，漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。1789年英国化学家台耐特（1761～1815）把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
　　现在漂白粉的制法还是把氯气通入消石灰，消石灰含水的质量分数要略少于1％，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气起反应的。生产漂白粉的反应过程比较复杂，主要反应可以表示如下：
　　3ca（oh）2+2cl2=ca（clo）2+cacl2·ca（oh）2·h2o+h2o
　　在较高级的漂白粉中，氯化可按下面的化学方程式进行，反应比较完全。
　　2cacl2·ca（oh）2·h2o+2cl2+8h2o=ca（clo）2+3cacl2·4h2o
　　漂白粉是混合物，它的有效成分是ca（clo）2。商品漂白粉往往含有ca（oh）2、cacl2、ca（clo2）2和cl2等杂质。
　　次氯酸钙很不稳定，遇水就发生下述反应。
　　ca（clo）2+2h2oca（oh）2+2hclo
　　当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去ca（oh）2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。
　　ca（clo）2+h2o+co2=caco3↓+2hclo
　　漂白粉的质量是按它的"有效氯"以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的。反应的化学方程式是：
　　ca（clo）2+4hcl=2cl2↑+cacl2+2h2o
　　cl2+2hi=2hcl+i2
　　2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai
　　反应生成的碘用硫代硫酸钠（na2s2o3）溶液来滴定，就可以算出有多少氯气产生。有效氯的质量分数是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反应引起的）的，工业品漂白粉一般含有效氯35％，高的可以达到40％。