氨是一种重要的氮化合物，工业上通常通过高温高压和催化剂的作用下，将氮气和氢气合成。在实验室中，少量的氨气可以通过铵盐和碱的反应制备。

氨是一种无色气体，具有刺激性的臭味。在常温下，氨可以被加压液化，并且具有较大的蒸发热。因此，它常被用作冷冻机的循环致冷剂。液氨具有极性分子，分子间存在着强的氢键，因此在液氨中存在缔合分子。液氨是较好的有机溶剂，但对于离子型的无机物来说则是不良溶剂。液氨的自电离反应如下：

2NH3  ?NH4+＋NH2-        K=1．9×10（-30次方）(223K)

在液氨中，正电性金属的活性比在水中低。浓碱金属液氨溶液是强还原剂，可以与溶于液氨的物质发生均相的氧化还原反应。

氨具有多种化学性质：

（1）还原性：氨可以还原多种氧化剂。例如，在水溶液中，氨可以被强氧化剂如Cl2、H2O2、KMnO4氧化：

3Cl2+2NH3=N2+6HCl

若Cl2过量则得NCl3。

3Cl2+NH3=NCl3+3HCl

（2）取代反应：氨中的氢可以被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物，如氨基－NH2的衍生物、亚氨基的衍生物或氮化物。

（3）易形成配合物：氨中的氮原子上的孤电子对可以与其他离子或分子形成共价配键，形成配合物，如Ag（NH3）2+和BF3·NH3。

（4）弱碱性：氨与水反应，氨作为路易土碱与水提供的质子形成配位键结合。

：NH3＋H2O  ?NH4+＋OH-        K＝1．8×10（-5次方）

氨溶解于水中主要形成水合分子，只有少量发生电离作用，因此氨的水溶液呈现弱碱性。