溴化亚铜共具有α、β、γ三种晶相，其中低温γ晶相的CuBr是闪锌矿结构。它是在温度低于385℃合成的立方结构的p型半导体材料，具有宽的直接能隙。它的空间群为F-43m属于立方晶系。385-469度是具有纤维锌矿结构的β相。469-488(熔点)是α相结构。三种晶相都是Cu+的导体。

理化性质

溴化亚铜难溶于水和大多数溶剂，但易溶于盐酸、氢溴酸和氨水。它可被氧化剂氧化为Cu2+，也可被还原剂（如硫酸亚铁）还原为铜。

化学反应

溴化亚铜可以与软的路易斯碱形成加合物，例如与二甲基硫醚反应时，会形成无色的CuBr(S(CH3)2)。该配合物是制取其他有机铜化合物的原料。铜在其中为二配位的直线型结构。

CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)

溴化亚铜是Sandmeyer反应中的溴化试剂，用于将芳香重氮盐转化为溴化物：

ArN2+ + CuBr → ArBr + N2 + Cu+

制备

溴化亚铜常由溴离子存在下二价铜盐被亚硫酸根离子还原得到，方法与氯化亚铜的制备过程类似。

2CuBr2 + H2O + SO32? → 2 CuBr + SO42?+ 2HBr

金属铜与溴蒸汽在加热时反应，得到溴化铜与溴化亚铜的混合物。如果金属铜为粉状，则反应在室温就可发生。

铜粉溶于氢溴酸时也可生成溴化亚铜：

2 HBr + 2 Cu → 2 CuBr + H2

用途

溴化亚铜是一种具有优良的导电能力的导体、反常的反磁性能、不同寻常的光致发光半导体材料，广泛用于有机合成的催化、电池、气体传感器和激光器。