六水氯化钴CoCl2·6H2O是粉红色的，具潮解性。固态六水物中，四个水分子是配位水，两个水分子是结晶水。有水物溶于水和乙醇。

化学反应

六水氯化钴是弱路易斯酸，可以形成配合物。这些配合物多为正四面体或正八面体结构。

CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O

CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O

CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4]

钴(II)与氨的配合物在氧气存在下，很容易被氧化成钴(III)的配合物：

4 CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O

用途

六水氯化钴用作催化剂原料和用于陶瓷业的颜料生产，它亦用于金属表面处理工业。

毒性

研磨六水氯化钴时能引起急性皮炎，出现大量的、发散的红色丘疹和小结节、水肿；有时表面形成溃疡。大量摄入可引起急性中毒， 引起血液、甲状腺和胰脏损害。

制备方法

一种试剂级六水合氯化钴的制备方法，依次包括如下步骤：

(1)硝酸钴的合成：在表面已清洗干净的钴片中缓慢加入浓硝酸进行反应，经赶酸、除铁、过滤后得到硝酸钴溶液，其中，浓硝酸若以浓度≥99％计，则其投料量为钴重量的4.3-4.5倍；

(2)氯化钴的合成：在步骤(1)得到的硝酸钴溶液中加入盐酸总投料量约一半的盐酸，加热并使溶液温度保持在60-70℃，以细流方式慢慢加入甲醛进行反应，当溶液颜色由紫红色变为兰色，且不再有气体产生时，停止加入甲醛，反应过程间隙加入剩余的盐酸以保持溶液的pH≤2，，盐酸的总投料量为钴重量的3.2-3.4倍；

(3)浓缩结晶得产品：将步骤(2)得到的氯化钴溶液经过滤、浓缩、冷却结晶、离心甩干得到六水合氯化钴结晶；其中，浓缩终点为热溶液比重d＝1.45-1.50。

本发明的制备方法操作简便，反应快捷，生产流程短，生产效率高，工艺条件温和易于控制，特别适合于大规模工业化生产。

参考文献

CN101774651A