六水合硝酸镁是一种白色、易潮解的单斜晶体，具有苦味，易溶于水，溶于乙醇和液氨。

有哪些用途？

六水合硝酸镁在工业上被用作浓硝酸的脱水剂、制造炸药、触媒催化剂以及其他镁盐和硝酸盐原料。在农业上，它被用作可溶性氮镁肥料，用于无土栽培的肥料。

有哪些危害？

六水合硝酸镁的粉尘对上呼吸道、气管和支气管粘膜有损害，浓溶液溅到皮肤上会引起溃疡，长期接触可能导致皮炎。

如何制备六水合硝酸镁？

一种制备六水合硝酸镁的工艺包括除杂处理氢氧化镁滤饼、与硝酸溶液混合形成硝酸镁溶液，经结晶和干燥制得六水合硝酸镁晶体。

该制备工艺可生产优质的六水合硝酸镁晶体，解决了废弃物氢氧化镁滤饼的问题，节省了制备成本，符合绿色循环经济理念。

参考文献

CN106830021A

农业用六水合硝酸镁是一种白色或无色单斜结晶，它可以增加光合作用、叶片浓绿、改善品质、提高商品率。

产品用途

1、六水合硝酸镁可以同时提供全水溶肥性硝态氮和镁元素给作物，使用后可以促进生根壮苗，使叶片浓绿，植株粗壮，生长平稳。它还能形成一层蜡质保护膜，有效阻止病菌侵染，提高作物的抗病能力，预防枯萎病、病毒病、叶霜、黑星病、叶斑病、叶枯病、软腐病等。

2、六水合硝酸镁的养分释放均匀，见效快，肥效稳定而持久。它不含氯离子、钠离子、硫酸盐、重金属等对植物有害的物质。它还可以改良酸性土壤，不会导致土壤板结，使土壤变得疏松。

3、六水合硝酸镁可以促进叶绿素含量，增加光合作用，使叶片变大、变绿，促进作物体内糖类转化代谢及脂肪蛋白质的合成。它还可以促进作物体内维生素A、维生素C的形成，从而提高水果、蔬菜等作物的品质和产量。

植物对镁的需求与缺镁症状

植物缺镁时，叶绿素含量下降，出现失绿症。缺镁症状通常首先在老叶上表现出来，然后逐渐发展到新叶。缺镁会导致植株矮小，生长缓慢。双子叶植物缺镁时，叶脉间会失去绿色，逐渐变为黄色或白色，并出现褐色或紫红色的斑点或条纹；严重缺镁时，整个叶片会出现坏死现象。禾本科植物缺镁时，叶基部叶绿素会积累暗绿色斑点，其他部分呈淡黄色；严重缺镁时，叶片会退色并出现条纹，尤其是叶尖会出现坏死斑点。

缺镁会对叶绿体中淀粉的降解、糖的运输和韧皮部蔗糖的卸载产生较大影响，但对光合作用本身的影响相对较小。许多代谢过程需要高能磷酸盐，因此镁对能量的转移影响很大。缺镁会降低光合产物从"源"（如叶）到"库"（如根、果实或储藏块茎）的运输速率。缺镁对根系生长的影响要比对地上部分大得多，导致根冠比降低。

在砂质土壤、酸性土壤、K+和NH4+含量较高的土壤上容易出现缺镁现象。砂土不仅镁含量较低，而且容易淋失；酸性土壤除了淋失外，H+、Al3+等离子的拮抗作用也是导致缺镁的原因之一；高浓度的K+和NH4+会强烈拮抗Mg2+的吸收。因此，增施镁肥、改良土壤、平衡施肥是纠正缺镁现象所必需的。

引言：

硝酸镁（Mg(NO3)2）是一种常见的无机盐，具有良好的水溶性。由于其在水中的高溶解度，硝酸镁广泛应用于农业、化肥以及化学合成等多个领域。

简介：什么是硝酸镁？

硝酸镁 (Mg(NO3)2) 是一种无机硝酸镁盐，化学名称为硝酸镁。它由镁阳离子 (Mg2+) 和硝酸根阴离子 (NO3–) 组成，形成一种离子化合物，这些离子必须以相等且相反的电荷结合。因此，一个 +2 镁离子需要两个 -1 硝酸根离子来平衡其电荷。硝酸镁在水中的溶解度很高，天然存在的硝酸方解石以六水合物的形式存在于矿井和洞穴中。商业上，硝酸镁是通过硝酸与各种镁盐反应生产的。

1. 性质

1.1 物理性质

（1）硝酸镁是一种白色结晶物质。

（2）硝酸镁可溶还是不溶？硝酸镁溶解度为：硝酸镁在水中溶解度很高，在乙醇和氨水中的溶解度较小。

（3）硝酸镁具有吸湿性，这意味着它很容易从大气中吸收水分。

（4）硝酸镁的熔点为 362 摄氏度，密度为 2.3 g/cm3。

1.2 化学性质

（1）热分解

加热时，硝酸镁分解成氮氧化物：

2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2

（2）与碳酸钠反应

硝酸镁与碳酸钠反应生成碳酸镁和硝酸钠：

Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaNO3

（3）与氢氧化钠反应

硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠：

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3

（4）与硫酸反应

硝酸镁与硫酸反应生成硫酸镁和硝酸：

H2SO4 + Mg(NO3)2 → MgSO4 + 2HNO3

（5）与磷酸钠反应

与钠相互作用磷酸盐、硝酸镁生成硝酸钠和磷酸镁：

3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 → 6NaNO3 + Mg3(PO4)2

这些特性凸显了硝酸镁在各种化学反应中的多功能性及其在工业和实验室应用中的重要作用。对于精确的应用和处理，建议咨询具体指南和专业建议。

2. 溶解度的定义

溶解度是指在指定温度和压力下，溶液中溶质的最大溶解量或饱和溶液的浓度。通常用体积摩尔浓度、质量百分浓度或“每100克溶剂中可溶解的溶质质量”来表示。溶质溶解度较高时称为可溶性物质；溶解度较低时称为微溶性物质；溶解度非常低时则称为不溶或难溶物质。在中国大陆，以20摄氏度为例，每100毫升溶剂中溶质溶解量小于0.01克的物质被称为难溶物质；0.01克至1克之间为微溶物质；1克至10克为可溶物质；超过10克则为易溶物质。

3. 硝酸镁溶于水吗？

硝酸镁是一种高度水溶性结晶，水中溶解度为71 g/100 mL （25 ℃）。硝酸盐化合物通常溶于水。有研究人员利用拉曼光谱研究离子缔合现象，发现硝酸镁溶液中主要含有共享离子对（SIP），很少或没有接触离子对（CIP）。Chang等利用拉曼和红外光谱研究了硝酸镁溶液从稀溶液到水合熔盐浓度变化过程中的水化结构，发现25 ℃时浓度小于2.5 mol/L时，SIP是主要物种。在水合熔盐中硝酸根离子可以以自由水合离子、SIP和CIP三种形式存在。当水含量减少时，自由水合硝酸根离子的含量减少，一些转化为单齿CIP。Peleg等报道当R> 20时，硝酸根离子和镁离子以自由水合离子存在；当R=6~20时，镁离子和硝酸根离子仍然以水合物形式存在，不会形成CIPs。徐建军等利用拉曼光谱研究了含二价阳离子的硝酸盐溶液，发现Ca(NO3)2、Sr(NO3)2和Pb(NO3)2溶液中形成CIPs的自由能垒较低，且硝酸镁溶液中形成CIPs的趋势低于SIPs和SSIPs。Spohn等研究发现，含二价金属阳离子的硝酸盐溶液在较低温度下易形成SIPs，在较高温度下易形成CIPs。

4. 硝酸镁是固体还是水溶液？

硝酸镁是一种吸湿性白色结晶固体。硝酸镁是一种结晶源，具有与硝酸盐一致的高水溶性和较低(酸性)ph值。硝酸盐化合物通常可溶于水。甚至硝酸盐的产物也是氧化剂。硝酸盐化合物与碳氢化合物结合时可形成可燃混合物。

5. 硝酸镁与碳酸镁的溶解度区别

硝酸镁和碳酸镁在水中的溶解度截然不同。硝酸镁溶解性极高，很容易溶解形成水溶液。相反，碳酸镁溶解性微弱，只有极少量溶解在水中。这种溶解度的显著差异对它们的实际应用具有深远的影响。例如，硝酸镁的高溶解度使其适用于需要水溶液的工艺，例如肥料生产或作为干燥剂。另一方面，碳酸镁的低溶解度在需要控制释放或悬浮的应用中是有利的，例如抗酸药或作为化妆品中的填充剂。

6. 用途

（1）脱水剂：用于制备浓硝酸。

（2）石油化工产品制造：用于生产石油化工产品。

（3）胶印脱敏剂：用作平版脱敏剂。

（4）硝酸铵生产：用于硝酸铵的制造。

（5）硝酸净化：用于净化硝酸。

（6）工业粘度调节剂：在工业过程中用作粘度调节剂。

（7）农产品制造：用于农产品制造。

（8）碳粉和着色剂生产：用于生产碳粉和着色剂产品。

（9）在采矿过程中：用于采矿过程。

参考：

[1]https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_nitrate

[2]https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Magnesium-nitrate

[3]https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S1386142521010556

[4]https://www.sciencedirect.com/topics/biochemistry-genetics-and-molecular-biology/magnesium-nitrate

引言：

硝酸镁是一种无机化合物，化学式为Mg(NO?)?，广泛应用于农业和工业。其摩尔质量为148.31 g/mol，这一数值便于计算其在各种化学反应及应用中的用量。

简介：

Mg(NO3)2 是一种无机硝酸镁盐，化学名称为硝酸镁。硝酸镁也称为二硝酸镁或 Magniosan 或硝基镁矿（六水合物）。它广泛用于烟火。硝酸镁常用于烟火；在浓硝酸的制造中，它提取水并将酸蒸气浓缩为 90-95% 的 HNO3。它还用于帮助加工硝酸铵以进行涂层和造粒。硝酸镁是一种吸湿性白色结晶固体。它在水和乙醇中溶解性极高，天然存在于洞穴和矿井中。硝酸镁的结构如下：

1. 摩尔质量的定义

摩尔质量是一个物理学单位，单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

2. 硝酸镁的摩尔质量是多少？

硝酸镁的化学式是什么？硝酸镁的化学式为 Mg(NO3)2，是元素镁的无机硝酸盐。硝酸镁，也称为镁矿、硝酸镁或亚硝基镁矿，是一种由镁和氮组成的矿物。

硝酸镁（Mg(NO3)2）的摩尔质量为148.31 g/mol。这种化合物有两种水合形式，分别是二水合物（Mg(NO3)2·2H2O）和六水合物（Mg(NO3)2·6H2O），它们的摩尔质量分别为184.35 g/mol和256.41 g/mol。该盐由一个镁离子（Mg2+）和两个硝酸根离子（NO3–）组成。

3. 如何找到硝酸镁的摩尔质量

Mg(NO3)2 的摩尔质量 = 化合物中所有元素的摩尔质量（原子质量），即：

1Mg = 1 x 24.305 = 24.305

2N=2x14.007=28.014

6O=6×15.999= 95.994

总计（加起来）= 148.313 克/摩尔

4. 硝酸镁 SDS

4.1 安全数据表概述

安全数据表 (SDS) 是一份全面的文件，提供有关化学物质或混合物的基本信息。它概述了潜在危害、安全处理方法、储存指南和应急程序。对于涉及硝酸镁的工艺，SDS 是确保工人安全和环境保护不可或缺的工具。

通过仔细审查 SDS，参与硝酸镁处理的人员可以识别潜在风险，例如可燃性、毒性和反应性。这些知识允许实施适当的保护措施，包括使用个人防护设备 (PPE)、适当的通风和应急响应计划。此外，SDS 详细说明了安全的储存条件，防止因不兼容的材料或环境因素而发生事故。遵守 SDS 指南对于最大限度地减少危害、保护人类健康和遵守监管要求至关重要。

4.2 关键安全信息

4.2.1 急救措施

（1）一般建议

如果症状持续，请就医。

（2）眼睛接触

立即用大量水冲洗眼睑下方，至少 15 分钟。就医。

（3）皮肤接触

立即用大量水冲洗至少 15 分钟。如果皮肤刺激持续，请就医。

（4）吸入

移至新鲜空气处。如果呼吸停止，请进行人工呼吸。如果出现症状，请就医。

（5）摄入

用水清洁口腔，然后喝大量的水。如果出现症状，请就医。

4.2.2 预防措施

（1）个人预防措施

确保通风良好。按要求使用个人防护设备。避免形成粉尘。

（2）环境预防措施

不应释放到环境中。

（3）控制和清理方法

清扫并铲入合适的容器中进行处理。 存放在合适的密闭容器中以供处理。用惰性吸收材料吸收。清扫并铲入合适的容器中进行处理。

4.2.3 处理与储存

（1）处理

穿戴个人防护设备/面部防护。确保通风良好。不要进入眼睛、皮肤或衣服。避免吞食和吸入。避免形成粉尘。远离衣物和其他可燃材料。

（2）储存，包括远离不相容材料

在惰性气体下储存。防潮。将容器密闭，存放在干燥、阴凉、通风良好的地方。请勿存放在可燃材料附近。

参考：
[1]https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium_nitrate

[2]https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Magnesium-nitrate

[3]https://www.fishersci.com/

[4]https://baike.baidu.com/

硝酸镍是一种镍的硝酸盐，化学式为Ni(NO3)2，最常见的形式是六水合物Ni(NO3)2·6H2O。

硝酸镍的性质

硝酸镍是一种绿色单斜结晶，具有吸潮性。在潮湿空气中会迅速潮解，在干燥空气中稍微风化。它易溶于水、氨水、液氨和乙醇，微溶于丙酮。水溶液呈酸性。受热时会失去4个结晶水，温度高于110°C时会分解为碱式盐，继续加热则分解为棕黑色三氧化二镍和绿色氧化亚镍的混合物。硝酸镍具有毒性和致癌性，与有机物接触可引起燃烧和爆炸。

硝酸镍的用途

硝酸镍可用于电镀镍铬合金制件，使制件的镀层更加细致。它还可以用于制造蓄电池和彩釉着色，以及制造其他镍盐和镍催化剂。

硝酸镍的制备方法

硝酸镍的制备方法包括以下步骤：

步骤一：在硫酸镍溶液中加入氟化钠水溶液，去除硫酸镍溶液中的钙、镁离子，沉淀、过滤，得到不含钙、镁离子的硫酸镍溶液；

步骤二：在步骤一所得的不含钙、镁离子的硫酸镍溶液中加入P204萃取剂，使得硫酸镍溶液中的镍离子转入有机溶剂中，形成P204金属盐，杂质随萃余液排出；

步骤三：将步骤二中所得负载有镍离子的有机溶剂用pH值为1.5～2.0的稀硝酸洗涤3次，去除负载镍离子的有机溶剂中的钠离子及硫酸根；

步骤四：用浓度为3mol/L的稀硝酸溶液对步骤三所得的去除了钠离子及硫酸根离子的有机溶剂进行数次反萃取，反萃取的温度为40～50℃，有机相与洗液相相比为3:1，萃取次数为3次，反萃液静置后去除有机物，采取分段除油法，先经斜板隔油池除去粒径大于60μｍ的悬浮油粒，再经一级气浮除去粒径小于60μｍ的分散油粒，再经超声波气振及二级气浮除去溶液中的乳化油，最后用纤维球、纤维丝除去溶液中剩余的乳化油和部分溶解油，精密压滤除去溶液中带入的纤维球、纤维丝和固体悬浮物，得到硝酸镍溶液；

步骤五：将硝酸镍溶液进行蒸发，蒸发温度为90～100℃，蒸发时间为8小时，蒸发至硝酸镍溶液的密度为1.62～1.64g/L时，调节硝酸镍溶液的pH值为2.0，待硝酸镍溶液冷却降温至60℃后按每小时降低2℃进行降温结晶，结晶终点温度为29℃，抽滤干燥后得到硝酸镍晶体。

本族所有元素都形成含氧酸盐。镁和钙的含氧酸盐通常是水合的。所有碳酸盐在水中都相当难溶，其溶度积随M2+离子大小的增大而减小。这一规律对于硫酸盐同样适用：硫酸镁易溶于水；硫酸钙有一种半水合物2CaSO4·H2O(巴黎石膏)，它容易吸收更多的水，生成很难溶的CaSO4，·2H2O(石膏)；而Sr、Ba和Ra的硫酸盐是难溶的和无水的。Sr、Ba和Ra的硝酸盐也是无水的，而且后二者的硝酸盐，可以利用加入发烟硝酸的方法，将它们从冷的水溶液中沉淀出来。高氯酸镁用作干燥剂。

对它们的水、丙酮和甲醇溶液的核磁共振研究，已证明Mg+的配位数是六，虽然在液氨中它好象是五。[Mg(H2O)6]2+离子不是酸性的，和[Be(H2O)4]2+相反，它极易脱水，它存在于许多晶态盐中。

络合物 只有Mg和Ca明显地表现出一些生成络合物的趋势。除少数例外，在溶液中这些络合物是具有含氧配位体的。象Mg(ClO4)2一样，MgBr2、MgI2和CaCl2溶于乙醇和某些其它有机溶剂，并在这些溶剂中，生成溶剂合阳离子(见上文)。醚类的加合物是已知的，例如MgBr2(OEt2)2和MgBr2(THF)4。

含氧螯形化合物，其中最重要的是乙二胺四乙酸(EDTA)型，在碱性水溶液中容易生成络合物，例如：

Ca2++EDTA4-=[Ca(EDTA)]2-

钙被EDTA络合，也被多磷酸盐络合的作用，不仅对于从水中去掉钙离子，而且对钙的容量测定都是重要的。

唯一已知卤络合物[Et4N]2MgCl4 已用MgCl2跟Et4NCl在SOCl2中的相互反应制得。含氨配位体一般生成以固态存在和在水溶液中解离的弱络合物。Mg和Ca二者的卤化物吸收氨或胺生成象[Mg(NH3)6]Cl2这样的络合物。Ca、Sr和Ba的高氯酸盐生成9配位离子[Mdien3](ClO4)2，但这些也只以固态存在。

四吡咯系镁络合物，对这一规律，是重要的例外。它们的母体化合物是卟吩(7-II)。这些共轭杂环提供了包围Mg2+(和相似的)离子的刚性平面。这类衍生物中最重要的是叶绿素及其有关化合物，它们在植物的光合作用中极端重要。很多叶绿素之一的叶绿素-x的结构是(7-III)

在这样的卟吩化合物中，Mg原子在形式上是四配位的，但与水或其它溶剂分子进一步发生相互反应，即便不普遍，但也常见。再者，在叶绿素中，跟另一分子中第9位置上的酮基也发生相互反应的。它也表现出宁愿选择五配位而不选择六配位作用，正如水合四苯叶咻镁的结构那样，在该结构中镁原子是在有关的氮原子构成的平面之外，而且近似地是正方锥体。尽管Mg和其它金属卟啉化合物，能通过单电子变化进行氧化作用，但对于镁来说，被氧化的是大环而不是被包围着的金属。

在叶绿素中，氢键的相互作用导致聚合(图7-3)；在苯中，其水合物可能是单体或二聚体。但在十二碳烷中，则生成胶体大小的有序聚集体。在极性溶剂不存在时，象无水叶绿素在烷烃溶液中一样，通过在位置九上的酮基的配位作用而发生缔合。

在植物体内，CO2被水的光合还原过程中，叶绿素所起的作用是提供电子源，它在暗处还可继续供给一定时间的电子。光照的叶绿素的电子自旋共振研究表明有自由基生成^⑧。这些大概是属于(7-IV)型的自由基。电子通过叶绿素细胞束，传递到在CO。还原作用中所包括的中间体。