氧化铒是一种粉红色粉末，化学式为Er2O3。它微溶于无机酸，不溶于水，加热至1300℃时转变为六方体结晶，且不熔融。氧化饵的光学性能优秀，可以用于制造高质量的光学器件，如激光器、光纤放大器、光谱仪等。它的高光学质星使得光的传输效率大大提高，减少了光的散射和反射，提高了器件的性能。

主要用途

1.光学应用

纳米氧化铒是一种优良的光学材料，具有高折射率和高色散特性，可以用于制造光学透镜、光学窗口、激光雷达等光学器件。此外，氧化铒还可以用于制作红外激光器，其输出波长为2.3微米，具有较高的能量密度，可以用于切割、焊接、打标等工艺。

2.激光应用

纳米氧化铒是一种重要的激光材料，具有优异的光束质量和高发光效率，可以用于制作固体激光器。

3.电子应用

纳米氧化铒JR-Er50在电子领域的应用主要表现在半导体器件中。由于氧化铒的高发光效率和高荧光性能，它可以作为荧光材料应用于显示器、太阳能电池等电子器件中。

4.化工应用

纳米氧化铒JR-Er50在化工领域的应用主要表现在荧光粉和发光材料方面。氧化铒可以与多种激活剂元素结合使用，制备出各种类型的发光材料，如荧光粉、涂料等。这些材料在照明、显示、医疗等领域得到了广泛的应用。此外，氧化铒还可以用于制作催化剂和荧光灯中的汞吸收剂等。

铒是一种化学元素，它的化学符号是Er，原子序数为68，属于镧系元素和稀土元素之一。

在1843年，莫桑德尔（C.G.Mosander）首次发现了铒。他最初将铒的氧化物命名为氧化铽，因此在早期的德文文献中，氧化铽和氧化铒被混淆使用。直到1860年后才得到纠正。

铒与空气的反应

铒金属在空气中会逐渐失去光泽并容易燃烧，形成氧化铒（Er2O3）。

4Er + 3O2→2Er2O3

铒与水的反应

铒金属具有很强的正电性，它与冷水反应缓慢，与热水反应迅速生成氢氧化铒和氢气。

2Er（s）+ 6H2O（g）→2Er（OH）3（aq）+ 3H2（g）

铒与卤素的反应

铒与所有卤素反应形成卤化铒。因此，它与氟、氯、溴和碘分别形成氟化铒、氯化铒（III）、溴化铒（III）和碘化铒。

2Er（s）+ 3F2（g）→2ErF3（s）[粉红色]

2Er（s）+ 3Cl2（g）→2ErCl3（s）[紫]

2Er（s）+ 3Br2（g）→2ErBr3（s）[紫]

2Er（s）+ 3I2（g）→2ErI3（s）[紫]

铒与酸的反应

铒金属很容易溶解在稀硫酸中，生成含有黄色水合Er（III）离子的物质和氢气。Er3 +（aq）很可能以络合物离子[Er（OH2）9] 3+的形式存在。

2Er（s）+ 3H2SO4（aq）→2Er3 +（aq）+ 3SO42-（aq）+ 3H2（g）

背景及概述

硝酸铒（Erbium Nitrate）作为一种化学元素，其发现和历史背景同样引人注目。硝酸铒是一种无机化合物，分子式为ErONO3，属于金属间化合物。金属间化合物是指金属与金属或金属与类金属（如H、B、N、S、P、C、Si等）形成的化合物。

性质

硝酸铒为粉红色粒状结晶，溶于水和醇，遇热脱水，在潮湿空气中易潮解，需密闭保存。水合硝酸铒受热分解可产生硝酸铒，继续加热得到氧化铒。

图1 硝酸铒性状图

制备

硝酸铒可以将氧化铒、氢氧化铒或碳酸铒溶于硝酸得到，所得溶液经过小心蒸发可以得到水合硝酸铒，其中六水合物最常见。其合成反应式如下所示：

Er2O3 + 6 HNO3 → 2 Er(NO3)3 + 3 H2O

Er(OH)3 + 3 HNO3 → Er(NO3)3 + 3 H2O

应用

硝酸铒是一种具有环境友好特性的化学物质。它是铒元素与硝酸形成的化合物，具有一系列特定的性质和用途，而这些性质和用途使其在环保领域得到广泛关注。由于硝酸铒具有高的硬度，良好的耐磨性，同时还具有金属性，并可以抛光，因而作为装饰材料而具有广泛的应用。同时，硝酸铒可用于化工中间体制备、玻璃、化学试剂等行业。硝酸铒(III)五水合物在发光领域中广泛用作合成掺铒纳米材料的掺杂剂/前体。例如，可用于制备硼酸钇铝(YAB)薄膜和Er+-Yb3+ co-doped TiO2电极层。此外，硝酸铒主要用作钇铁柘榴石添加剂和核反应堆控制材料，也用于制造特种发光玻璃和吸收红外线的玻璃，还用作玻璃着色剂。

储存条件及包装

硝酸铒与有机物、还原剂及易燃物硫、磷等混和后，摩擦、撞击，有引起燃烧爆炸的危险。硝酸铒储存包装需采用双层复合塑料袋真空包装，每袋净重为1、2、5kg，置于纸桶（铁桶、塑料桶）中.

参考文献

[1] 《无机化学丛书》.第七卷 钪 稀土元素. P233. 11.硝酸盐及其复盐