碳酸盐缓冲体系是典型的二元弱酸的碱性范围缓冲体系，完全可以通过碳酸的二级电离常数与浓度自行计算出来，在浓度不是很高的情况下，计算值与实际值相差不大。 找本分析化学的书自己算一下好了。下面是简单的电离平衡与浓度计算的基本内容。 水溶液中存在着复杂的碳酸和重碳酸化合物的平衡，一般用下列反应式表示： co 2 ＋h 2 o h 2 co 3 h 2 co 3 h ＋ ＋hco 3－ hco 3－ h ＋ ＋co 32－ 上述三个反应式可综合为 co 2 ＋h 2 o （h 2 co 3 ） h ＋ ＋hco 3－ 2h ＋ ＋co 32－ 由于一个co 2 只能生成一个h 2 co 3 ，一个h 2 co 3 只能电离出一个hco 3－ ，而一个hco 3－ 又只能电离出一个co 32－ ，因此在一个体系中，不论co 2 ，hco 3－ ，co 32－ 的浓度如何变化，三者浓度的总和却恒等于一个常数c，或者说 ＝1 （a） 又因为 ＝k 1 （b） ＝k 2 （c） 若以（a）式中的三个分数作因变量，〔h ＋ 〕作自变量，解三个方程式，即可求出一个体系中，不同〔h ＋ 〕（或ph）时的co 2 ，hco 3－ 和co 32－ 的含量。25℃时的k 1 （4.45×10 －7 ）和k 2 （4.96×10 －11 ）为已知数，用三个分数作纵坐标，ph值为横坐标作图，得到如图1所示的25℃时水溶液中碳酸化合物与ph值的关系。 图1 碳酸的电离与ph值的关系(25℃) 由图1可以看出：当ph＜4.4时，溶液中只有co 2 ，当ph＞8.35时，水溶液中没有co 2 存在；ph值在4.4～12.0时，重碳酸根离子hco 3－ 才能存在，当ph值为8.35时，hco 3－ 含量最高，约占98%；ph＞8.35时，水溶液中才会有co 32－

这个比例怎么配呢？求教，网上没有这个浓度的比例啊？... 两者按体积比范围1：9~9：1取磷酸二氢钠和磷酸氢二钠进行混合，记录所得溶液pH。或者自己根据缓冲溶液pH计算公式进行计算来实际称取定量的上述两种物质进行定容，均可配置相应的缓冲溶液。配置完成后建议使用pH剂再次测量。另外说一句不中听的话，并不针对你个人。如果什么东西都可以从网上查询和求助来获得，则没有我们去研究的必要了。希望在求助的时候还是要摆正求助心态。

请问楼主现在知道了吗？

na2hpo4和nah2po4分别称量定容至0.1 mol/l，然后按照预计用量，用一种向另一种里面加，直至ph计显示到7就行了

配个100mm的磷酸钠??直接调ph

USP上查到一个品种溶出介质为0.1%十二烷基硫酸钠PH6.8缓冲液？？？6.8的不都用吐温-80的吗，楼主能说是那个药吗？我去看看

你这不叫缓冲液吧，不过加氨水调到那个ph是可以的，氨水稀释一下用ph计掌握量就好了

恩。对于分析的物质而言，是根据pka而定吗... 这也是参考标准之一。特别是在调节缓冲液pH时