硷金属元素的价层电子结构为ns¹。由于每一个週期都是从硷金属元素开始的，因此硷金属元素的原子都比前一週期元素的原子多了一个电子层，它们的原子半径在同一週期中都是最大的。硷金属原子的次外层具有惰性气体原子的稳定电子层结构，对核电荷的遮蔽效应较大，所以它们的第一游离能在同一週期中是最小的。

硷金属原子很容易失去一个电子而呈+1氧化数，低游离能和低电负度使硷金属元素的金属性很强。从硷金属元素具有很大的第二游离能来看，它们不会失去第二个电子，因此不会表现出其他氧化数。

硷金属元素和硷土金属元素在与非金属元素化合时，虽然多以形成离子键为主，但在某些情况下仍呈现出一定程度的共价性。锂和铍元素由于原子半径小，游离能较其他同族元素高，所以形成共价键的倾向比较显着（少数镁的化合物也是共价性较强）；常常表现出与同族其他元素不同的化学性质。在同一族中，硷金属元素和硷土金属元素从上至下，原子半径依次增大，游离能和电负度依次减小，金属活泼性依次增强。

硷金属元素和硷土金属元素的金属性很强，只能以化合物的形式存在于自然界中。钙、钠、钾和镁元素在地壳中的丰度均很高，而锂、铍、铷、铯含量很低属于稀有金属，鍅和镭则为放射性元素。

硷金属和硷土金属都具有金属光泽，有良好的导电性和延展性。除了铍和镁单质以外，其他硷金属和硷土金属都很软，可以用刀子切割。金属锂、钠和钾的密度小于1g /cm³，比水的密度小，会浮在水面上。硷金属元素的原子只有一个价电子，且原子半径较大，故形成的金属键很弱，因此，硷金属单质的熔点、沸点较低。其中铯的熔点最低，只有28. 44℃，是熔点略高于汞的低熔点金属。

金属铯中的自由电子活性极大，当其表面受到光照时，电子便获得能量从表面逸出，利用这种特性，铯被用来製作光电管中的阴极。硷土金属元素的原子有2个价电子，与同周期的硷金族相比，金属键较强，因此硷土族金属的熔点、沸点、密度和硬度都比硷金族高。

化学性质方面，硷金属和硷土金属都是很活泼的金属，它们都能与大多数非金属反应。如它们极易在空气中燃烧。在硷金属和硷土金属中，除金属铍和镁由于表面形成一层緻密的保护膜对水稳定外，其他金属单质都容易与水发生反应形成稳定的氢氧化物，这些氢氧化物大多是强硷，例如：NaOH、Ca(OH)₂。这些反应放出大量的热，因此金属钠与水发生剧烈作用；金属钾、铷、铯遇水则会燃烧甚至发生爆炸。金属锂、钙、锶和钡与水反应比较缓慢，其原因是这几种金属的熔点较高，反应中放出的热，不足以使它们熔化成液体；另外这几种金属元素的氢氧化物的溶解度较小，它们覆盖在金属固体表面，使金属与水的反应速率降低。

硷金属元素和硷土金属元素化合物在高温火焰中，可以发出特定的颜色，这种现象称为焰色反应。金属原子的外围电子受高温火焰的激发而跃迁到较高能阶轨域上，当电子从高能阶返回到低能阶时，就会发射出特定波长（频率）的光束，使火焰呈现出它们的特徵焰色：锂为深红色；钠为黄色、钾为紫色、铷为紫红色、铯为蓝色、钙为砖红色、锶为红色、钡为绿色。

硷金属元素和硷土金属化合物大多数是离子型化合物。它们的离子易和水分子结合成稳定的水合离子：M⁺(aq)和M²⁺(aq)而且都是无色的。硷金属离子与同週期的硷土金属离子相比，有较大的离子半径和较小的电荷，同时它们的离子最外电子层结构符合八隅体（Li⁺、Be²⁺除外）。所以硷金属的氢氧化物和盐，大多易溶于水，氢氧化物和盐的溶解度比硷土金属更大。

硷金属在空气中燃烧时，金属锂主要生成LiO，而金属钠、钾、铷和铯主要生成Na₂O₂、KO₂、RbO₂和CsO₂。硷金属氧化物和硷土金属氧化物的热稳定性的大趋势是从Li₂O到Cs₂O、从BeO到BaO逐渐降低。硷金属氢氧化物和硷土金属氢氧化物都是白色晶体，在空气中易吸水潮解，所以NaOH和Ca(OH)₂晶体 皆可作为乾燥剂。硷金属氢氧化物易溶于水，而硷土金属氢氧化物在水中的溶解度较小。硷金属氢氧化物的溶解度从LiOH到CsOH依次增大；硷土金属氢氧化物的溶解度从Be (OH)₂到Ba(OH)₂也依次递增，而Be(OH)₂和Mg(OH)₂则难溶于水。

 

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参考资料：
1. Geoff Rayner-Canham, Tina Overton, 2006, Descriptive Inorganic Chemistry, 4th ed., Freeman.
2. 司学芝、刘捷、展海军，2009年，无机化学，化学工业出版社。

引言：

镁是一种金属，属于碱土金属类元素。它以其良好的导电性和轻质特性在工业和化学领域中广泛应用。

简介：

镁主要以不溶性的碳酸盐和硫酸盐形式存在于地壳中，按重量计算，镁通常被认为是第六丰富的元素。1807年，汉弗莱·戴维爵士首次成功分离出镁。在1807至1808年间，戴维还成功分离了钠、钾、钙、钡、铍和锶。由于镁具有低密度和高强度，它常被用来与其他金属合金，广泛应用于飞机、自行车车架、车轮等结构，甚至军舰的上层建筑。此外，镁在体育用品店中也作为引火剂出售。在生物化学过程中，镁对动物体内的神经冲动传递、肌肉收缩和碳水化合物代谢等方面都起着重要作用。

1. 镁是金属还是非金属？

镁是金属、非金属还是准金属？镁是一种轻质的银白色元素金属，符号为“Mg”，原子序数为 12。镁是一种属于碱土金属的化学元素。它具有典型的金属特性，例如金属光泽、良好的导热性和导电性，以及优异的可塑性和延展性。由于镁的密度轻、强度高，因此在各个工业领域中具有重要应用，从航空航天到汽车制造等各个方面都有广泛的用途。

2. 镁的物理性质

镁具有以下物理性质：它是一种化学元素，属于金属，化学符号为Mg，位于元素周期表IIa族，原子序数为12，原子量为24.312。镁呈银白色，非常轻，相对密度为1.74，密度为1740 kg/m3。由于其重量轻且具有良好的机械强度，长期以来镁被视为工业中较为优良的结构金属。

3. 镁的化学性质

（1）镁还具有活泼的化学性质。它能够取代水中的氢气，并且通过热还原镁的盐类和氧化物可以生产多种金属。镁在室温下与水反应，虽然其反应速度比钙慢得多。钙和镁是金属还是非金属？钙是一种类似的第 2 族金属。当浸没在水中时，氢气泡会在金属表面缓慢形成;这种反应在镁粉中发生得更快。温度越高，反应发生得越快。镁与水的可逆反应可用于储存能量并运行镁基发动机。

（2）镁能够与大多数非金属及几乎所有的酸发生反应，但与大多数碱和许多有机物（如碳氢化合物、醛类、醇类、酚类、胺类、酯类和大多数油类）仅发生轻微或根本不发生反应。作为催化剂，镁可以促进多种有机反应，如缩合、还原、加成和脱卤反应。长期以来，镁通过格氏反应合成多种复杂的有机组分，这些合成反应中镁通常作为主要的催化剂。

（3）此外，镁合金通常包含铝、锰、锆、锌、稀土金属和钍等成分。

4. 为什么镁被归类为金属？

（1）镁是优良的电导体。金属中，价带与导带重叠，使得价带中的电子可以有效地参与电流传导。镁的价电子位于3s轨道，这些电子负责其电导性能。

（2）镁具有较低的电离焓。一般来说，金属的电离焓较非金属低，因为金属的价电子与原子核的结合较为松散。对于第1组和第2组金属，价电子位于s轨道，移除这些电子所需的能量较小。镁的两个价电子位于3s轨道，因此其电离焓较低。

（3）镁表现出电正性特征。金属通常通过失去价电子来达到稳定的电子配置，因此被称为电正性元素。相反，非金属通过获得电子来实现稳定，因此称为电负性元素。镁的两个价电子位于3s轨道，镁通过失去这些电子来获得稳定的电子结构，这使得它具备电正性特征。

5. 镁的独特特性

（1）镁是一种相对轻质的金属，其密度约为铝的三分之二。

（2）由于镁的熔点较低且反应性较强，在加工和应用过程中必须特别小心，以防止其腐蚀。

（3）镁具有优异的强度重量比，因此在需要减轻重量的场合非常有用。

（4）镁在机械和电气领域表现出色，因为它既是优良的热和电导体，又具有良好的阻尼特性。

（5）由于镁的高度反应性和可燃性，它广泛应用于需要高能量输出的场合，如烟花和照明弹。

（6）在医学领域，镁被用于抗酸剂和泻药等治疗用途。

6. 镁是碱性金属吗？

镁（Mg）， 化学元素，元素周期表第2族（IIa）碱土金属之一，也是最轻的结构金属。

7. 镁是活性金属吗？

金属之间的主要差异在于其化学反应的活跃程度。元素周期表左下角的金属元素表现出最强的化学活性，例如锂、钠和钾能与水发生剧烈反应。随着元素在周期表中的位置向下移动，它们的反应性逐渐增强，这主要是因为这些金属的金属性增强。相对而言，第二类金属，如镁、铝、锌和锰，其化学活性较低。这些金属在室温下不会与水反应，但会迅速与酸发生反应。

镁是一种活性金属，容易与大多数非金属发生反应。镁具有很强的化学活性;它能与大多数非金属和几乎所有酸结合。

参考：

[1]https://en.wikipedia.org/wiki/Magnesium

[2]baike.baidu.com

[3]https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5462224

[4]https://www.britannica.com/science/magnesium

是室温液态金属 如 GaInSn

双金属效应 在很多领域有不同的具体解释及应用。广义理解就是：两种性质不同的金属在化学化合或物理熔合时表现出的一些新特性的效应。比如：在化学反应中活波的金属可以置换出惰性较强的金属。根据这种特性，实际应用中有利用价值不高的金属保护另一种金属不受腐蚀等。在物理上应用就更为广泛，将两种金属充分熔合，即合金。可以表现出与其中任何一种金属不具备的特性，如更强的延展、散热、耐磨等性能。 电解槽的双金属效应应该会阴极的镍合金或阳极的钛钯合金吧。

您好，学长，我是电化学的小白，请教个问题：对金属盐溶液进行CV，确定该金属的还原电位后，此金属盐溶液是否可以继续进行电沉积实验？还是需要重新配置金属盐溶液？

钢铁统称有色金属，铜铝铅锌统称有色金属，含稀土元素的统称稀有金属 稀土元素与稀有金属不是一回事。

金属中或多或少总会含有某些杂质，不同的金属有不同的电位，同一种金属内的不同组成物也有不同的电位。当金属与某一种能导电的溶液接触时，就会出现电位差，使溶液中出现电子流，使电位低的金属首先被腐蚀。

那为什么还有很多金属复合正极材料的？
...
可能我不关注前沿很久了吧，金属一般不是跟负极复合的么?

金属所啊 找卢省长吧