铁氰化钾，俗称赤血盐，为红色结晶粉末，加热时，分解，生成含有氰化氢的有毒气体。铁氰化钾会与酸类发生反应，生成氰化物，具有中毒的危险。

应用

铁氰化钾可用于钢铁表面硬化、电镀、羊毛染色、实验室试剂和有机化学中的温和氧化剂。

蓝图与摄影

铁氰化钾广泛用于蓝图绘制和摄影（蓝晒法）。一些照相印刷调色过程涉及使用铁氰化钾。在处理过程中，铁氰化钾作为氧化剂从彩色负片和正片中去除银，这一过程称为漂白。

有机合成试剂

铁氰化钾在有机化学中用作氧化剂。它是夏普莱斯不对称双羟基化反应中催化剂再生的氧化剂。

其他

铁氰化钾与氢氧化钾（或作为替代品的氢氧化钠）和水混合，可制成村上蚀刻剂。金相学家使用这种蚀刻剂来提供硬质合金中粘合剂和碳化物相之间的对比。

检验亚铁离子

铁氰化钾可用于检验亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾溶液（黄色）反应生成普鲁士蓝沉淀。

在组织学中，铁氰化钾用于检测生物组织中的亚铁离子。铁氰化钾在酸性溶液中与亚铁离子反应生成不溶性蓝色色素，通常称为藤氏蓝或普鲁士蓝。为了检测三价铁（Fe3+）离子，在Perls普鲁士蓝染色法中用亚铁氰化钾代替。在藤氏蓝反应中形成的物质和在普鲁士蓝反应中形成的化合物是相同的。

安全

铁氰化钾毒性低，主要危害是对眼睛和皮肤有轻微刺激性。然而，在非常强的酸性条件下，会产生剧毒的氰化氢气体：

6H++[Fe(CN)6]3??6HCN+Fe3+

铁氰化钾，又称赤血盐，是一种化学式为K3[Fe(CN)6]的化合物。这种盐具有鲜红色，其中含有八面体配位的[Fe(CN)6]3?离子，溶于水时呈现黄绿色荧光。它是由利奥波德·格梅林于1822年发现的。

结构

铁氰化钾固体具有复杂的聚合结构，类似于其他金属氰化物。它由八面体[Fe(CN)6]3?中心和与CN配体结合的K+离子交联。当固体溶解在水中时，K+-NCFe键会断裂。

制备

铁氰化钾可以通过将氯气通入亚铁氰化钾溶液来制备：

2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl

应用

铁氰化钾在许多领域有广泛的应用，包括钢铁表面硬化、电镀、羊毛染色、实验室试剂和有机化学中的温和氧化剂。

它还可以用于检验二价铁离子，与铁氰化钾溶液反应会生成特征的蓝色沉淀。

铁氰化钾在蓝图绘制和摄影中也被广泛使用，特别是在蓝晒法中。一些照相印刷调色过程中需要使用铁氰化钾。在处理过程中，铁氰化钾作为氧化剂从彩色负片和正片中去除银，这一过程称为漂白。

此外，铁氰化钾还在有机化学中用作氧化剂，特别是在夏普莱斯不对称双羟基化反应中，它可以催化剂再生的氧化剂。

毒性

铁氰化钾在加热时会分解，产生含有氰化氢的有毒气体。它还会与酸类发生反应，生成氰化物，存在中毒的危险。

尽管铁氰化钾的毒性较低，但对眼睛和皮肤有轻微刺激性。在极强酸性条件下，它会产生剧毒的氰化氢气体：

6 H+ + [Fe(CN)6]3? → 6 HCN + Fe3+