还原剂？ 愈容易提供电子的物质还原能力愈强，也就是强还原剂。以元素为例，原子半径愈大的元素，因价电子距离原子核较远，所以这些电子较不被原子核束缚，较容易失去电子，电负度低，游离能也较小，因此视为强还原剂，例如活泼的金属，钠、钾、钙、钡、镁…等。另外，金属的氢化物，如氢化钠(NaH)、氢化钙(CaH 2 )…等，可提供带负电的氢离子（H - ，hydride），也是强还原剂。 有些化合物或元素可当还原剂亦可作为氧化剂。例如，氢气与氧气或氟反应时，是担任还原剂角色(eq 3)；与金属反应时，却变成氧化剂 (eq 4)。 H 2 (还原剂) + F2 → 2 HF (eq 3) H 2 (氧化剂) + 2 Na → 2 NaH (eq 4) 植物行光合作用（Photosynthesis）是日常生活中常见还原反应实例 (eq 5)。在反应中，需要酵素(enzyme)与叶绿素将阳光转换成化学能量。其中，CO 2 被还原成碳水化合物（(CH 2 O)n，carbohydrate），H 2 O被氧化成O 2 (图一)。 CO 2 + 2 H 2 O + 阳光 → (CH 2 O)n + H 2 O + O 2 (eq 5) 其他日常生活中常见还原剂：焦煤、氢气、一氧化碳、二氧化硫（SO 2 ，sulfur dioxide）等。高炉炼铁时，焦炭将氧化铁中的铁还原(eq 6-8)。二氧化硫是个很好的还原剂，在城市的污水处理中，二氧化硫用来处理排放前的氯化污水：二氧化硫与氯气反应，氯气被还原，生成Cl - 。 此外SO 2 常用于漂白动物织品原料、稻草和羽毛，亦用于糖的精製及蔬果的保存，但有致癌之虞。 Fe 2 O 3 (s) + C (s) → 2 Fe 3 O 4 (s) + CO (g) (eq 6) Fe 3 O 4 (s) + CO (s) → 3 FeO (s) + CO 2 (g) (eq 7) FeO (s) + CO (s) → Fe (s) + CO 2 (g) (eq 8 ) 参考资料： 1. Reducing agent. http://en.wikipedia.org/wiki/Reducing_agent 2. Sulfur dioxide. http://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur_dioxide 3. Photosynthesis. http://en.wikipedia.org/wiki/Photosynthesis 4. J. W. Hill, General Chemistry, 4th ed., 2005, Prentice-Hall. 查看更多
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