参比电极的转换？

还要谢谢大家的支持，辛苦了！我是新虫，不知怎么支付金币呀！谁教教我！

你要查饱和甘汞电极和ag/agc（看你用的ag/agcl的电解质的浓度）相对于氢标的电位，将你在这两个参考电极下的电位都加上相应的参考电位数值。例如，如果饱和甘汞电极的标准电位为：0.245 v，? ?? ?如果ag/agcl参比电极的标准电位为: 0.197 v ??将你的实验测定的所有电位分别加上0.245v （用干汞时）或0.197v（用agcl)时，就变成了相对于氢标电位值 （vs nhe).??注意：上面给出的参考电极电位数值不一定准确，要根据你的参考电极所用点电解质浓度，查表获得准确数据后使用。

sce查电化学书，通过换算到标准氢就能知道差多少 至于可逆氢，两种办法，要么能斯特方程算理论值，要么扫hor/her的cv 很多电化学文献里有非常详细的操作步骤 非常感谢亲，再问一下，测出的mott-schottky曲线用什么方法拟合求平带电位，我拟合的好像不对，谢谢亲

硫酸里面最好用汞／硫酸亚汞参比电极。

十分感谢亲，可不可以再问一下，测的mott-schottky曲线之后，怎么拟合曲线求平带电位，具体怎么做？... 做切线和x轴交点就是平带电位

用饱和甘汞电极做参比电极在0.1m hclo4电解液里做cv时，rhe同样采用相同浓度的0.1m hclo4时rhe电位相对于she负移了0.0592v（根据能斯特方程可得氢电极电势e=e0-0.0592*ph），而sce相对于she的电位为0.2438v（25℃），因此sce相对于rhe电位为（0.2438+0.0592）v,只要你将原来的cv扫描区间上下限加上这个值0.303v就可以了。因为你采用的两个参比电极反应均不受ph影响，所以只需计算rhe电位的变化，再加上参比电极电位与she之间的差值就可以了（一般查到的都是相对于she的数据）。后面的同样可以用上面的计算方法得到。

sce查电化学书，通过换算到标准氢就能知道差多少 至于可逆氢，两种办法，要么能斯特方程算理论值，要么扫hor/her的cv 很多电化学文献里有非常详细的操作步骤

忽略ph，相对氢电极的话sce=+0.241 v，ag/agcl如果是饱和的kcl的话e=+0.197 v，所以相对ag/agcl得到的电位加0.197 v就是相对rhe的，减0.044 v就是sce，ms处理参见 ... 十分感谢亲，可不可以再问一下，测的mott-schottky曲线之后，怎么拟合曲线求平带电位，具体怎么做，

2楼是正解，3楼回答有问题 有问题，那你说出来，我也好改正一下。

忽略ph，相对氢电极的话sce=+0.241 v，ag/agcl如果是饱和的kcl的话e=+0.197 v，所以相对ag/agcl得到的电位加0.197 v就是相对rhe的，减0.044 v就是sce，ms处理参见

非常感谢亲，再问一下，测出的mott-schottky曲线用什么方法拟合求平带电位，我拟合的好像不对，谢谢亲... 这个爱莫能助，我也不懂

2楼同学，你说的是相对与nhe,和rhe一样吗，还有相对与参比电极的电位到底和使用的电解液的ph值有没有关系呀？nature materials doi: 10.1038/nmat3087这篇文献里面给出来的0.1 m koh, e (rhe) = e (sce) + 0.990 v.1 m koh, e (rhe) = e (sce) + 1.051 v.6 m koh, e (rhe) = e (sce) + 1.098 v.怎么和别人说的不一样呢？是e(rhe)=e(she)+0.79v吗？nhe就是she对吗？