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减压精馏对相对挥发度的影响? 相对挥发度的概念为:溶液中易挥发的物质的挥发度与难挥发物质的挥发度的比值。 当压力不高时,随温度的变化相对挥发度变化不大,使用时可以取平均值。不同溶液其数据可以由实验测出。 一般情况下外压力变小,溶液的蒸汽压也变小,也就是说挥发度变小,但相对挥发度是否变小可能需要看实际物质,我个人觉得压力的变化在某些时候对相对挥发度的影响可以忽略考虑。我们提出相对挥发度的概念是为了明了采用精馏的办法时的物质分离的难易程度,相对挥发度的越大于1时,分离就越容易,小于1时分离就越困难。查看更多
2010职称英语教材新内容解析? 正需要这方面的资料,谢了!查看更多
钙、镁的滴定? 钙、镁总量的测定-edta滴定法 gb 7477-87 本方法等效采用iso 6059-1984 《水质钙与镁总量的测定edta滴定法》。 l 范围 本方法规定用 edta 滴定法测定地下水和地面水中钙和镁的总量。本方法不适用于含盐量高的水,诸如海水。本方法测定的最低浓度为0.05mmol/l。 2 原理 在 phl0的条件下,用 edta 溶液络合滴定钙和镁离子,铬黑 t 作指示剂,与钙和镁生成紫红或紫色溶液。滴定中,游离的钙和镁离子首先与 edta 反应,跟指示剂络合的钙和镁离子随后与edta反应,到达终点时溶液的颜色由紫变为天蓝色。 3 试剂 分析中只使用公认的分析纯试剂和蒸馏水,或纯度与之相当的水。 3.1 缓冲溶液(ph=10)。 3.1.l 称取1.25g edta 二钠镁(c10h12n2o8na2mg)和16.9g氯化铵(nh4cl)溶于143ml 浓的氨水(nh3·h2o)中,用水稀释至250ml。因各地试剂质量有出入,配好的溶液应按 3.1.2 方法进行检查和调整 3.1.2 如无 edta 二钠镁,可先将 l6.9g 氯化铵溶于 143ml 氨水。另取 0.78g 硫酸镁(mgso4·7h2o)和1.179gedta 二钠二水合物(c10h12n2o8na2·2h2o)溶于50ml水,加入2ml配好的氯化铵、氨水溶液和0.2g左右铬黑 t指示剂干粉(3.4)。此时溶液应显紫红色,如出现天蓝色,应再加入极少量硫酸镁使变为紫红色,逐滴加入 edta 二钠溶液(3.2)直至溶液由紫红转变为天蓝色为止(切勿过量) 将两溶液合并,加蒸馏水定容至 250ml。如果合并后,溶液又转为紫色,在计算结果时应减去试剂空白。 3.2 edta 二钠标准溶液:≈10mmol/l。 3.2.1 制备 将一份 edta 二钠二水合物在 80℃干燥2h,放人干燥器中冷至室温,称取 3.725g溶于水,在容量瓶中定容至1000ml,盛放在聚乙烯瓶中,定期校对其浓度。 3.2.2 标定 按第6章的操作方法,用钙标准溶液(3.3)标定edta二钠溶液(3.2.1)。取20.0ml钙标准溶液(3.3)稀释至50ml。 3.2.3 浓度计算 edta二钠溶液的浓度c1 (mmol/l)用式(1)计算: c1 =c2v2/v1.......... .......... (1) 式中:c2―― 钙标准溶液(3.3)的浓度,mmol/l; v2―― 钙标准溶液的体积,ml; v1――标定中消耗的edta二钠溶液体积,ml。 3.3 钙标准溶液:10mmol/l。 将一份碳酸钙(caco3 )在150℃干燥2h,取出放在干燥器中冷至室温,称取1.001g于50ml锥形瓶中,用水润湿。逐滴加入4mol/l盐酸至碳酸钙全部溶解,避免滴入过量酸。加200ml水,煮沸数分钟赶除二氧化碳,冷至室温,加入数滴甲基红指示剂溶液(0.1g 溶于 100ml60%乙醇),逐滴加入3mol/l氨水至变为橙色,在容量瓶中定容至1000ml。此溶液1.00ml 含0.4008mg(0.01mmol)钙。 3.4 铬黑t指示剂 将0.5g铬黑 t[hoc10h16n:n10h4(oh)(no2)so3na,又名媒染黑11,学名:1- (1- 羟基-2-萘基偶氮 ) -6-硝基-2-萘酚-4-磺酸钠盐,sodium salt of l-(1-hydroxy-2-naphthylazo)-6-nitro-2-naphthol-4- sulfonic acid] 溶于 100ml 三乙 醇胺 [n(ch2ch2oh)3 ],可最多用25ml乙醇代替三乙醇胺以减少溶液的粘性,盛放在棕色瓶中。或者,配成铬黑 t指示剂干粉,称取0.5g铬黑 t 与100g氯化钠(nacl gbl266-77)充分混合,研磨后通过40~50 目,盛放在棕色瓶中,紧塞。 3.5 氢氧化钠:2mol/l溶液。 将8g氢氧化钠(naoh)溶于100ml新鲜蒸馏水中。盛放在聚乙烯瓶中,避免空气中二氧化碳的污染。 3.6 氰化钠(nacn) 注:氰化钠是剧毒品,取用和处置时必须十分谨慎小心,采取必要的防护。含氰化钠的溶液不可酸化。 3.7 三乙醇胺[n(ch2ch2oh)3 ] 4 仪器 常用的实验室仪器:滴定管 50ml,分刻度至0.10ml。 5 采样和样品保存 采集水样可用硬质玻璃瓶(或聚乙烯容器),采样前先将瓶洗净。采样时用水冲洗 3 次,再采集于瓶中。 采集自来水及有抽水设备的井水时,应先放水数分钟,使积留在水管中的杂质流出,然后将水样收集于瓶中,采集无抽水设备的井水或江、河、湖等地面水时,可将采样设备浸入水中,使采样瓶口位于水面下20~30cm 然后拉开瓶塞 使水进入瓶中。 水样采集后(尽快送往实验室),应于24h内完成测定。否则,每升水样中应加2ml 浓硝酸作保存剂(使ph降至1.5左右)。 6 操作步骤 6.1 试样的制备 一般样品不需预处理。如样品中存在大量微小颗粒物,需在采样后尽快用0.45ìm孔径滤器过滤。样品经过滤,可能有少量钙和镁被滤除。 试样中钙和镁总量超出3.6mmol/l时,应稀释至低于此浓度,记录稀释因子f。 如试样经过酸化保存,可用计算量的氢氧化钠溶液(3.5)中和。计算结果时,应把样品或试样由于加酸或碱的稀释考虑在内。 6.2 测定 用移液管吸取50.0ml 试样于250ml 锥形瓶中,加4ml缓冲溶液(3.1)和3滴铬黑 t指示剂溶液或 50~100mg 指示剂干粉(3.4),此时溶液应呈紫红或紫色,其 ph 值应为 10.0±0.1。为防止产生沉淀,应立即在不断振摇下,自滴定管加入 edta 二钠溶液(3.2)。开始滴定时速度宜稍快,接近终点时应稍慢,并充分振摇,最好每滴间隔2~3s,溶液的颜色由紫红或紫色逐渐转为蓝色,在最后一点紫的色调消失,刚出现天蓝色时即为终点,整个滴定过程应在5min内完成。记录消耗edta二钠溶液体积的毫升数。 如试样含铁离子为 30mg/l 或以下,在临滴定前加入 250mg 氰化钠(3.6),或数毫升三乙醇胺(3.7)掩蔽。氰化物使锌、铜、钴的干扰减至最小。加氰化物前必须保证溶液呈碱性。 试样如含正磷酸盐和碳酸盐,在滴定的 ph 条件下,可能使钙生成沉淀,一些有机物可能干扰测定。 如上述干扰未能消除,或存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时,需改用原子吸收法测定。 7 结果计算 钙和镁总量c(mmol/l)用式(2)计算: c1 =c1v1/v0.......... .......... (2) 式中:c1――edta二钠溶液浓度,mmol/l; v1――滴定中消耗edta二钠溶液的体积,ml; v0――试样体积,ml。 如试样经过稀释,采用稀释因子f 修正计算。 关于硬度的计算,见附录a 。1 mmol/l的钙镁总量相当于100.1mg/l以caco3 表示的硬度。 8 精密度 本方法的重复性为±0.04mmol/l,约相当于±2滴edta二钠溶液。查看更多
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简介
职业:清远市宏图助剂有限公司 - 销售
学校:长沙航空职业技术学院 - 化工与环保系
地区:山西省
个人简介:劳动和人,人和劳动,这是所有真理的父母亲。查看更多
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