加氢裂化催化剂酸性的选择？ 质子理论 bronsted j n和lowry t m提出，凡是能放出质子的物质为酸，能与质子结合的物质为碱，酸放出质子后即形成该酸的共轭碱，同样，所有的碱也有着共轭酸。 a — h+ → b + h+ 根据质子论的定义，酸的强度就是它给出质子的倾向的大小，碱的强度就是它接受质子的倾向的大小，因此，一个酸越是强，它的共轭碱越是弱，不同强度的酸碱之间可以发生反应。酸碱反应是酸中的质子转移给碱，反应方向是质子从弱碱转移到强碱。 电子理论 1924年，几乎在质子理论提出的同时，lewis g n从化学键理论出发提出了从另一个角度出发考虑的酸碱理论，它以接受或放出电子对作为判别标准，定义酸是能接受电子对的位置，而碱是能放出电子对的物质。因此，酸和碱又可以分别称之为电子对受体和供体。酸碱反应实际上是形成配位键的过程，生产酸碱加合物。或者说lewis碱是亲核试剂。 a + b ：→b — a 质子论和电子论的区别（b酸和l酸的区别）： 质子论和电子论所定义有异同之处，共同之处是它们都能和碱作用，与指示剂的颜色反应效果也相同，在某些反应中有相似的催化作用。但是当反应中涉及到质子的传递转移时它们的作用是不同的，也不能互换。有时候二者合用时产生的催化效果更为明显。可是质子酸与碱作用后生产盐，lewis酸与碱反应后生产的是络合物或加成产物；lewis酸的立体体积要比质子大得多，在许多场合下会显示出立体效应，而质子却很少反映出立体效应。 大多数的酸催化反应是在b酸位上进行，单独的l酸位不显活性，存在协同效应 。查看更多
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