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化工工艺工程师
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考考你:金属腐蚀的热力学解释? 当大多数金属和各种溶液接触时,都会自发地腐蚀,氟塑料泵金属变成金属离子进入溶液,在金属表面上,留下相应的电子,进入溶液的离子越多,留在表面的电子也越多,由于负电子与正离子的相互吸力,金属的离子化就越来越困难,终于达到平衡,如下式所示: mmn++ne (1-2-3) 不同的金属在不同的溶液中,离子化的倾向或程度也不同。当达到平衡态时,用电化学术语说,金属在溶液中建立了一个平衡(电极)电位。金属在溶液中成为一个电极,电极电位和自由能同样可以表示腐蚀的自发倾向:电位低,表示不容易离子化,如金、银、铜等贵金属。 电位和自由能的关系可由电化学的下列公式解释: δg0=-ne0f (1-2-4) 式中δg0---——腐蚀反应的自由能变化; e0——腐蚀电池的电动势; n——氧化反应中的电子数,即金属离子的价数; f——法拉第常数,f=96500c。 由式(1-2-4)可看出,电池电动势越大,自由能降低(-δg0)就越大,即腐蚀倾向越大。电动势等于电池中两个电极(阴极和阳极)电位之差。腐蚀电池是阳极反应是金属变成离子,阴极反应一般是溶液中氧的离子化。只有同时存在阴极反应,有效地取走金属表面上的离子,腐蚀才能继续进行,可见,阳极金属电位越低,则e0越大,-δg0也越大。 表1-2-2列出了一些重要金属的标准电极电位。由于金属电位随溶液中金属离子浓度和温度变化,所以采用25℃下每升溶液含金属离子为单位活度的溶液为标准溶液,测出不同金属的电位作为标准电位,以便于比较。电位的绝对值难于测量,而是以氢的标准电位定为零,测其它金属和氢电极的电位差,作为金属的标准电位。 表1-2-2 金属的标准电极电位 注:金属在其离子浓度为每升溶液含单位活度、25℃时的平衡电位。 表1-2-2是将金属标准电位由小(负)到大(正)排列的。这个电位次序对了解在一定条件下某个金属腐蚀的可能性很有用: ① 溶液中最先发生的阳极(氧化)反应将是电位最低的金属腐蚀反应,而最先发生的阴极(还原)反应将是电位最高的电极反应(包括金属离子、氢离子和氧的还原)。例如溶液同时接触铁和铜,两者又相连,铁就溶解,成为阳极,铁表面的电子流到铜表面,溶液中的铜离子就将和电子结合,还原为铜,沉积在阴极铜表面。如果溶液中不含铜离子,而含有电位较高的其它物质,如氧分子,则将产生o2还原为oh-的阴极反就。 ② 如溶液中低电位金属(如铁与锌)和高电位金属(如铜与铂)接触,将会促进低电位金属的腐蚀,而高电位金属则得到保护。 ③ 表1-2-2中列出了氢电极和氧电极电位,当金属和酸接触时,由于酸中h+浓度高,氢电位也较高,如金属电位低于氢电位(如铁和锌),金属就会腐蚀,阴极反应产生氢气(2h++2e→h2↑)。如果金属(如铜与金)电位高于氢电位,则金属不会腐蚀,也不会的生氢气。但台溶液中含有氧,由于氧电位高于铜电位,但低于金电位,所以铜可腐蚀,而金则不腐蚀。阴极反应而是氧的离子化; o2+2h2o+4e→4oh- (1-2-5) 对于实际腐蚀环境,表1-2-2中的电位数值不能直接引用。因为在实际环境中,浓度和温度都 可能与标准状态不同,因此电位也偏离标准值。另外,金属表面通常生长了一层膜,会使电位变正;有时在金属表面上还存大避总电池,测出的将不是平衡电样,而是复合电位。但是除了一些特殊情况,表1-2-2还是很有用的,因为在许多实际环境中金属的电位次序没有变化。当然,在一些特殊环境中还可以分别测定不同金属(包括一些合金)的电位,重新确定它们的电位序。 引自: http:///techdetail.php?id=1457 [/hide]查看更多
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变换过程PRO/II流程模拟遇到的问题? 貌似没有吧。。。查看更多
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请帮助翻译询价函里的2句话? 我们保留无理由驳回任一或全部标书的权利,同样,我们也保留修订独立或部分订单的权利。查看更多
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泡罩塔精馏出现负压问题? 很有可能的一个原因是塔顶冷凝器负荷(冷却水流量过大或者换热器面积裕量过大)大大超出设计值,而有没有设置氮封,所以导致塔顶压力下降,导致实际回流比比设计回流比大很多,轻组分被带到塔底,所以其温度相应下降,同时再沸器热负荷相对不足不能产生足够的蒸汽,所以全塔压力不足。楼主可以减小冷却水流量,或许可以缓解一下。查看更多
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11年专业知识12题关于扬程? 不是泵进出口,是泵的吸入口和排出口,包含吸入管线和排出管线 还是不太明白,是不是两个敞开的液面作为两个截面,然后压力为零,与密度无关?? 查看更多
关于二级建造师考试的问题!? https:///viewthread.php?tid=724922 二楼有资料查看更多
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简介
职业:(HOTO)青岛金尔农化研制开发有限公司 - 化工工艺工程师
学校:广州大学 - 化学化工学院
地区:甘肃省
个人简介:爱情究竟是精神** 还是世纪末的无聊消遣查看更多
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