路以士结构II（Lewis structure II）？ 在绘製某些分子或离子时，要决定移动哪一对孤对电子以形成双或三键是困难的；当分子由多个相同形式的原子环绕中心原子组成，或遇到多原子离子团时更是困难。当一个物质能以两种或多种结构被描绘出，这种分子结构被称为共振结构（ resonance structure ），而分子以共振混成体（ hybrid ）存在。也就是说，分子被描绘出多个结构，并不表示它具有多种结构，或此物质在这些结构中平衡变动着，而是只有一个结构，其中的键都是等价的。举例来说， NO 3 - 中 O 和 N 会形成一个双键，但由于分子是对称的，由哪个 O 与 N 形成双键并不重要，因此会出现三个可能的共振结构。绘製结构时，将可能的共振结构都绘出，并以双箭头符号分开它们，或以虚线呈现非定域化的键结。 为绘出合理的路以士结构，常会使用形式电荷描述、判定共振结构中原子的假想电荷。形式电荷的计算是将共用的电子均匀分配给两个原子，然后计算原子上的假想电荷而得，其计算方法如下： C f =N v ? U e ? B n ， C f 为形式电荷、 N v 为自由原子的价电子数、 U e 为未共用价电子数、 B n 为与另一原子键结的键数。形式电荷是自由的中性原子价电子数和路以士结构中该原子电子数的差值。分子的形式电荷之和为零，而离子的形式电荷之和即该离子具有之电荷。当比较相同分子的共振结构时，通常有最少形式电荷的共振结构对混成体的贡献较大。正的形式电荷留在电负度（ electronegativity ）小的原子，负的形式电荷留在电负度大的原子上的共振结构也是较重要的。 以下以 NO 2 ? 为例说明路以士结构描绘步骤： 步骤一： N 为电负度较低的原子，因此置于中心。 步骤二：计算价电子数。 N 有 5 个价电子，每个 O 有 6 个价电子，总数 (6 × 2) + 5 = 17 ，而此离子带 ? 1 价，代表额外加入一个电子，所以 NO 2 ? 总价电子数为 18 。 步骤三：放置电子。每个 O 均与 N 键结，共用去 4 个电子 - 每两个电子形成一个键，剩下的 14 个电子以 7 对孤对电子的形式置于原子旁。每个 O 最多有三对孤对，加上键结的两个电子共 8 个。第七对孤对则置于 N 上。 步骤四：满足八隅体。每个 O 分配到 8 个电子，但 N 仅分配到 6 个电子，因此其中一个 O 原子的孤对电子必须移动，以形成双键。但两个 O 的角色相当，因此产生共振结构。 步骤五：绘出结构。共可绘出两种路以士结构，两个 O 中一个以双键与 N 结合，另一个以单 键与 N 结合。将每个结构置入括号中，在括号外右上角标上 ? 1 ，并在两共振结构间绘上双箭头。 注：电负度又称阴电性。 参考资料： http://en.wikipedia.org/wiki/Lewis_structure ? 查看更多
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