32.5g锌可以跟150g硫酸铜溶液恰好完全反应。计算? 题目有2处的叙述错误,纠正:150g硫酸溶液、(3)100g这种硫酸设可以制得氢气的质量为x,反应消耗硫酸溶质的质量为y,生成znso4的质量为z。zn+h2so4=znso4+h2↑65 98 161 232.5g y z x65/32.5=98/y=161/z=2/xx=1gy=49gy=80.5g硫酸溶液中溶质的质量分数是49/150*100%=32.7%设需要加入水的质量为x。100*32.7=(100+x)*20%,x=63.5g答:(1)制得氢气1g,把溶液蒸干,得到80.5g硫酸锌。(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%(3)100g这种硫酸锌释放成百分之20的硫酸,需加水63.5g。 查看更多