将18g锌粒放入40ml 密度为1.29g/cm3 的稀硫酸中。? 解:可先算出硫酸溶液的质量:1.29*40=51.6g由于还有zn剩余,所以h2so4不足量,反应的zn质量为18-4.9=13.1g解:设反应消耗的h2so4为xg,生成氢气的质量为y克,生成的硫酸锌的质量为z克。zn+ h2so4= znso4+ h2↑65 98 161 213.1g x z y 解得x=19.75g;y=0.4克;z=32.4克所以硫酸的质量分数为19.75/51.6*100%=38.3%生成氢气的质量是0.4克。溶质的质量为32.4克。溶液的质量为51.6+13.1-0.4=64.3克。所得溶液中溶质的质量分数为32.4/64.3*100%=50.38%答。。。。 查看更多