过渡元素的价电子层结构特点是什么? 过渡元素的原子电子层结构的特点是它们都具有未充满的d轨道(Pb例外),最外层也仅有1~2个电子,因面它们原子的最外两个电子层都是未充满的,所以过渡元素通常是指价电子层结构为(n-1)d(1-9)ns(1-2)的元素。即位于周期表d区的元素。 过渡元素的价电子层结构如表21-3所示: 元素 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni 价电子层结构 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 元素 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd 价电子层结构 4d15s2 4d25s2 4d45s1 4d55s1 4d65s1 4d75s1 4d85s1 4d105s0 元素 La Hf Ta W Re Os Ir Pt 价电子层结构 5d16s2 5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 镧系和锕系各元素的最后一个电子依次填入外数第三层的f轨道上,它们的最外三个电子层都是不满的。由于电子层结构上的特点,被称为内过渡元素。 在原子结构与元素周期系相关文章中已经指出,多电子原子的原子轨道能量变化是比较复杂的,由于出现了能级交错现象,使相应的能级之间的能量差值较小,所以在许多反应中,过渡元素的d电子也可以部分或全部参加成键。 查看更多