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什么是对乙酰氨基苯磺酰氯？ N-乙酰磺胺酰氯，又称对乙酰氨基苯磺酰氯，是一种有机化合物，属于磺酰氯类化合物。对乙酰氨基苯磺酰氯结构包含一个乙酰氨基基团和一个磺酰氯基团。本文将深入探讨该化合物的理化性质以及在光谱分析中的表现等，以期为相关研究提供参考。简介：什么是对乙酰氨基苯磺酰氯？对乙酰氨基苯磺酰氯（分子式： C8H8ClNO3S）是一种化学试剂，具有轻微的乙酸气味，易吸湿并在空气中迅速分解。此化学物质具有腐蚀性和毒性，对皮肤和黏膜具有刺激作用。因此，在生产和使用过程中必须采取适当的防护措施，以避免误服和皮肤接触。操作人员需佩戴适当的防护装备。由于其易吸湿引起分解，通常建议在生产后尽快使用该产品，并采取充氮气密封保存，以确保其稳定性。对乙酰氨基苯磺酰氯主要用于合成各种磺胺药物，如磺胺噻唑、磺胺异噁唑、磺胺甲基异噁唑、磺胺苯吡唑和磺胺二甲异嘧啶等，同时也作为染料的中间体。性质对乙酰氨基苯磺酰氯（N-Acetylsulfanilyl chloride ，简称 P-ASC），分子式是 C8H8ClNO3S，分子量为 233.67，CAS 号为 121-60-8，密度为 1.468 g/cm3，沸点：426.8℃ at 760 mmHg，熔点： 142-145 ℃ (dec.)(lit.)，自燃温度：不详，外观呈现白色至浅褐色粉末状或者结晶状，轻微的醋酸气味。 P-ASC 易溶解于乙醇、乙醚溶剂，其在热氯仿和热苯溶剂中也有较好的溶解性。其结晶在空气中，不仅容易被氧化而变为褐色，而且会吸水发生分解，从而变质，故不宜长期贮存。同时产品具有腐蚀性，有毒，一般厂商在制备出后立即用于制取其他相关产品，储存通常采取充氮气密封保存，运输需要使用耐腐蚀合金。对乙酰氨基苯磺酰氯的合成传统合成工艺是以乙酰苯胺和氯磺酸为原料，以搅拌釜为反应器，采用间歇生产方式，先后经磺化与氯化反应制备得到 P-ASC。然而，磺化反应放热量大且反应后物料粘度显著增高，为改善混合效果和控制反应体系的温度，工业生产时将固体乙酰苯胺缓慢加入到大大过量的氯磺酸中，不仅生产效率低且由于氯磺酸显著过量导致大量废水的产生。虞巡冬等人通过加入溶剂来降低体系粘度，并将乙酰苯胺配制成浆料以实现乙酰苯胺物料的可控加入，另外以超重力反应器为磺化反应器，通过强化氯磺酸与乙酰苯胺之间的微观混合过程避免局部热点的产生，并采用物料循环移热方式控制系统温升，从而达到减少氯磺酸用量和连续化生产的目的，具体如下：反应机理（ 1）磺化阶段（ 2）氯化阶段对乙酰氨基苯磺酸和氯磺酸发生氯化反应会生成硫酸，从而发生逆反应降低 P-ASC 收率，如方程式（2-3）所示。产物分析研究使用显微熔点测定仪、红外光谱仪（ IR）、核磁共振（NMR）进行定性分析。（1）对乙酰氨基苯磺酰氯熔程测定采用 X-4 数显微熔点测定仪（北京泰科仪器有限公司）分别对色谱纯 P-ASC 标样和通过精制获得的 P-ASC 样品的熔点进行了测定，二者均为 152 ℃，该结果高于文献报道的 140~143 ℃，表明实验精制的样品的纯度是非常高的。（ 2）对乙酰氨基苯磺酰氯红外光谱分析（IR）使用红外光谱仪分别对购买的标样和实验样品分析，将实验样品测得的红外特征峰归属列在下表，实验样品和购买标样的 IR 对比图如下图。购买的 P-ASC 特征峰与实验样品的红外吸收峰的波长范围相同，表明实验成功制得 P- ASC。（ 3）对乙酰氨基苯磺酰氯核磁共振分析（ 1H NMR）下图为经过氯仿提纯后的 P-ASC 实验样品核磁共振谱图。通过图谱分析可以看出，-CH3 的单峰位于 2.04 ppm，以甲基氢的个数定义它的基准峰面积；而取代的苯环上的两个双峰位于 7.52 ppm、7.53 ppm、7.56 ppm 和 7.59 ppm，同时，在双峰 7.52 ppm 和 7.53 ppm 处包含一个活性氢的重叠峰，即-NH-中的 H，故该双峰的面积约为 3。在 2.5 ppm 处，存在氘代 DMSO 的一个溶剂峰。根据图谱分析，P-ASC 结构和核磁图谱完全符合。建议对乙酰氨基苯磺酰氯作为一种重要的有机化合物，广泛应用于化学合成和药物开发等领域。想要深入了解更多关于该化合物的信息或进行采购的朋友们，可以访问专业的化学品供应平台如 Guidechem，寻找可靠的供应商，以确保获取高质量的产品。通过进一步的学习和探索，您将能更好地理解其应用价值和潜力！参考： [1]虞巡冬. 对乙酰氨基苯磺酰氯合成工艺研究[D]. 北京化工大学, 2022. DOI:10.26939/d.cnki.gbhgu.2022.000816. [2]张天永,李小康,姜爽,等. 溶剂法合成对乙酰氨基苯磺酰氯的研究 [J]. 应用化工, 2020, 49 (03): 611-614. DOI:10.16581/j.cnki.issn1671-3206.20200110.030. [3]https://baike.baidu.com/item/%E5%AF%B9%E4%B9%99%E9%85%B0%E6%B0%A8%E5%9F%BA%E8%8B%AF%E7%A3%BA%E9%85%B0%E6%B0%AF [4]https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/N-Acetylsulfanilyl-chloride 查看更多

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如何合成3-(4-硝基-1,3-二氢-2H-异吲哚-2-基)哌啶-2,6-二酮？合成新的有机化合物是有机化学领域的重要研究方向之一，其中包括合成具有特定生物活性的分子结构。本文将探讨如何合成一种名为 3-(4-硝基-1,3-二氢-2H-异吲哚-2-基)哌啶-2,6-二酮的化合物。这种化合物是一种重要的医药中间体，因此对其合成方法的研究具有重要意义。简述： 3-(4-硝基-1,3-二氢-2H-异吲哚-2-基)哌啶-2,6-二酮，英文名称： (3S)-3-(4-Nitro-1-oxo-1,3-dihydro-2H-isoindol-2-yl)piperidine-2,6-dione，CAS：827026-45-9，分子式：C13H11N3O5。 3-(4-硝基-1,3-二氢-2H-异吲哚-2-基)哌啶-2,6-二酮是合成来那度胺的关键中间体。来那度胺是一种新型抗肿瘤药物，被认为是安全且高效的。它于 2005年12月27日获得美国食品药品监督管理局批准上市，并在2018年实现销售额达96.85亿美元，全球排名第三。这种药物被广泛运用于多种疾病的治疗方案中，包括多发性骨髓瘤和骨髓异常增生综合征等。合成：在李娟等人报道的合成方法中：第一步，以 3-硝基邻苯二甲酸为起始原料，与尿素氨化环合生成3-硝基邻苯二甲酰亚胺，收率为98%；第二步，在硼氢化钠和三氟化硼乙醚的催化下还原生成4-硝基异吲哚啉，收率为75%；第三步，4-硝基异吲哚啉与3-溴-2,6-哌啶二酮反应生成3-(4-硝基-1,3-二氢-2H-异吲哚-2-基)哌啶-2,6-二酮，收率为72%。具体步骤如下：（ 1）3-硝基邻苯二甲酰亚胺的合成将 0.211克（1.0 mmol）的3-硝基邻苯二甲酸90溶解在15毫升冰醋酸的溶液中，随后加入0.054克（0.9 mmol）尿素，并搅拌混合物5分钟后进行回流反应3小时。冷却混合物至室温后，通过减压浓缩获得粗产品，然后用15毫升水和15毫升乙酸乙酯进行三次萃取，去除残留的尿素。将有机相用无水MgSO4干燥，过滤并减压浓缩，最终得到0.188克黄色产物，收率为98%。（ 2）4-硝基异吲哚啉的合成向三口反应瓶中加入 3-硝基邻苯二甲酰亚胺 35 (0.192 g，1 mmol)、NaBH4(0.378 g，10 mmol)，N2 保护下加入 THF (15 mL)，降温至-10 oC，搅拌 10 min。缓慢滴加 BF3·Et2O (1.25 mL，10 mmol)，滴加完毕后保温 5 min，然后升温至回流温度继续反应 12 h。反应结束后冷却至 0 oC，用饱和 NaHCO3 溶液缓慢淬灭，EA (20 mL)稀释，并用 6.0 M NaOH 水溶液碱化至 pH 10。分离有机相，用饱和食盐水 (10 mL)洗涤，无水 Na2SO4 干燥，过滤后减压浓缩得到粗产物。用乙醚 (5mL) 洗涤，盐酸 (6 M) 调节溶液至 pH 2，分离水相，再次用 6.0 M NaOH 水溶液碱化至 pH 10，然后用 EA (15 mL) 萃取。分离有机相，用饱和食盐水洗涤，无水 Na2SO4 干燥，过滤并减压浓缩得到 0.123 g 4-硝基异吲哚啉 39，收率 75%。（ 3）3-(4-硝基-1,3-二氢-2H-异吲哚-2-基)哌啶-2,6-二酮的合成 N2 保护下向反应瓶中依次加入 4-硝基异吲哚啉 39 (0.213 g，1.3 mmol)、3-溴-2,6-哌啶二酮 32 (0.192 g，1 mmol)，加入 CH3CN (10 mL)，回流反应 24 h。反应结束后冷却至室温，反应液减压浓缩，用热水 (15 mL) 和 EA (15 mL) 萃取 3次，合并有机相，无水 Na2SO4 干燥，减压浓缩得粗产物。然后用 PE: EA (5: 1) 打浆，过滤获得 0.198 g 黄棕色固体，收率 72%。参考： [1] 李永恒. 来那度胺和泊马度胺的连续流合成研究[D]. 黑龙江:哈尔滨工业大学,2022. [2] 李娟. 来那度胺关键中间体合成工艺研究[D]. 浙江:浙江工业大学,2020. 查看更多

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解锁清澈的水域:泳池溴化钠的终极指南？简述：溴化钠是一种白色颗粒状盐，与它的近亲氯化钠或普通盐非常相似。溴化钠是泳池维护领域的坚定盟友，它有效地保持了泳池水的清洁和消毒。在游泳池复杂的生态系统中，溴化钠作为一种强大的消毒剂发挥着关键作用，为防止细菌和藻类的入侵提供了可靠的防御。本文旨在阐明溴化钠在游泳池护理中不可或缺的功能，描述其在保持原始水条件和培养安全和愉快的游泳环境方面的功效。 1. 了解溴化钠（1）什么是溴化钠? 溴化钠是一种无机盐类化合物，其化学式为NaBr，也可以称之为溴化钠。它是一种无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末，易溶于水，水溶液呈中性。在日常生活中，我们经常可以在香料、染料、药品、照相材料等领域看到溴化钠的身影。溴化钠在医疗领域应用广泛，常被用于治疗心血管疾病和皮肤疾病。此外，溴化钠在感光工业、医学和香料工业中也起着重要的作用。在溴化钠的生产过程中，主要的方法包括工业制法和其他制法，其中工业制法是把微过量的溴加入饱和氢氧化钠热溶液中，生成溴化物和溴酸盐的混合物，然后与碳粉混合加热，把溴酸盐还原为溴化物。（2）什么是泳池用溴化钠在泳池中使用的溴化钠，又被称为泳池用溴化钠，是一种用于处理泳池水质的化学药剂。它能有效去除泳池水中的细菌和真菌，使水质更加清洁卫生，同时还能有效减少池水的异味和腐蚀性，从而为游泳者提供更加舒适的游泳环境。 2. 游泳池使用溴化钠的重要性溴化钠从来都不是房主维护住宅游泳池的好办法。它花费了额外的成本，增加了复杂性，掩盖了潜在的问题，如果使用不当，事情会变得比开始时更糟。溴化钠之所以流行，是因为很多人体内的氰胺含量很高。溴化钠可以帮助将一些消毒剂放入游泳池，即使你的氰胺水平过高也会有效。如果你这样做，不仅解决了当前的问题，而且还解决了许多未来的问题。溴化钠可以方便地用于每周只出现一次的泳池服务，作为解决潜在问题的快速解决方案。在这种情况下，它确实有它的用途。向氯池中加入溴化钠实际上会把氯池变成溴池。如果将溴化钠添加到游泳池或水疗中心，它会与氯结合形成溴。溴是一种消毒剂，当溴消毒时，它会形成溴胺（类似于氯胺）。当添加任何未来的氯产品时，溴胺会重新转化为溴并重复循环。阳光中的紫外线将溴分解成溴化物盐。然后，任何氧化剂，包括氯，都会将其重新活化（氧化）回溴。 3. 溴化钠在水池中的用途是什么（1）清澈的水:溴化钠的承诺溴化钠提供了多种好处，使其成为泳池业主寻求原始水域的热门选择。它的一个突出的优点是它能够提供清澈的水。溴化钠有效地抑制藻类生长，使水池清澈明亮，增强了整体的审美吸引力。（2）卓越的卫生处理:溴化钠为何脱颖而出溴化钠以其优越的消毒能力而闻名。与传统的氯基处理不同，溴化钠具有强大的抗菌特性，在消除有害病原体方面表现出色。这种增强的卫生处理不仅可以保护游泳者免受水传播疾病的侵害，还可以最大限度地减少频繁的化学调整，简化泳池维护程序。、（3）寿命和稳定性:溴化钠的持久效果溴化钠具有持久的效果，有助于延长泳池水质的寿命和稳定性。一旦进入泳池环境，溴化钠就会形成一个溴库，溴是一种持续很长时间的强力消毒剂。这种持续的功效确保了对污染物的持续保护，延长了化学处理之间的间隔。此外，溴化钠的稳定性最大限度地减少了水化学的波动，为用户提供了平衡和舒适的游泳体验。 3.溴化钠用于泳池安全吗？近年来，越来越多的泳池选择使用溴化钠消毒来确保水质安全。然而，溴化钠的使用是否对泳池的安全无虞呢？接下来，让我们一起来了解溴化钠使用的安全指南，揭穿关于溴化钠安全性的常见误解。溴化钠确实是一种安全的消毒剂。虽然溴化钠的气味较为强烈，但相对于氯消毒可能产生的余氯值不达标、可能引起中毒和产生致癌副产物等问题，它的毒性和腐蚀性都更低，更安全。如何将溴化钠添加到泳池中？在使用溴化钠时，有几个关键点需要我们注意：（1）必须遵循正确的使用方法。通常来说，每升水需要添加0.1-0.3克溴化钠。同时，为了保证消毒效果，应在添加溴化钠后等待1-2小时再使用泳池。（2）保持溴化钠的浓度和用量稳定。如果浓度过高或过低，都可能影响消毒效果。（3）在运输和储存溴化钠时，需要注意保持容器密闭，不得与可燃物、碱类、活性金属粉末等混运储存温度不超过30℃，相对湿度不超过百分之八十五，远离火种、热源。车辆应配备泄漏应急处理设备，运输过程中应避免日晒、雨淋和高温。需要注意的是，泳池安全不仅仅取决于消毒剂的选择。还需要采取其他措施来确保游泳者的安全，如定期换水、保证游泳池水质清澈、提高管理人员的安全意识等。 4. 维护技巧和最佳实践（1）将溴化钠纳入泳池日常维护中将溴化钠纳入日常泳池维护可以显著提高您的泳池护理方案的有效性。溴化钠是一种有效的消毒剂，可以有效地杀死水中的细菌和藻类，从而保持原始的泳池条件。通过定期将溴化钠纳入您的日常维护，可建立了一种积极主动的水处理方法，在有害污染物成为问题之前防止它们积聚。这种预防措施不仅可以确保泳池的清洁，还可以最大限度地减少对反应性处理的需求，从长远来看可以节省您的时间和资源。（2）故障排除:解决溴化钠池处理中的常见问题在解决溴化钠池中的常见问题时，系统的方法对于有效解决问题至关重要。一个常见的挑战是维持水中的最佳溴化物水平。定期测试和调整溴化物水平可以帮助解决这个问题，确保您的游泳池保持充分的消毒。此外，解决任何潜在的污染源，如有机碎屑或过滤不当，可以帮助减轻与溴化钠处理有关的问题。通过保持警惕和积极主动的维护工作，您可以全年享受闪闪发光的干净游泳池，避免溴化钠处理相关的常见陷阱。 5. 溴化钠与替代泳池消毒剂（1）溴化钠与氯的比较:利与弊在考虑泳池消毒选项时，将溴化钠与氯进行比较，可以发现明显的优点和缺点。氯长期以来一直是泳池卫生的标准选择，因为它价格实惠，对细菌和藻类的快速作用，溴化钠提供了几个关键的好处。与氯不同，溴化钠不会产生强烈的化学气味或刺激性副产品，为使用者提供更愉快的游泳体验。此外，溴化钠在高温和阳光下表现出优越的稳定性，使其成为室外游泳池的理想选择，氯可能会更快地降解。然而，与氯相比，溴化钠可能需要更长的激活时间才能达到充分的效果，因此需要仔细规划和监测水的化学成分。（2）探索其他泳池消毒选择:溴、臭氧、UV-C等。除了溴化钠和氯，还有多种泳池消毒选择，每种都有自己独特的特点和应用。例如，溴与氯在消毒特性上有相似之处，但在更宽的pH范围内具有更高的稳定性，使其适用于水疗和热水浴缸环境。臭氧和UV-C系统利用先进的技术，通过分解有机污染物和破坏病原体来消毒泳池水，而不需要化学添加剂。虽然这些替代品在某些情况下可能具有特定的优势，但溴化钠因其已被证明有效、易于使用和广泛可用而在泳池卫生方面仍占主导地位。它能够提供持久的消毒，同时最大限度地减少对游泳者和环境的不利影响，巩固了它作为保持清洁和安全游泳池的首选的地位。 6. 环境影响与可持续发展（1）溴化钠的环保特性环境影响与可持续发展是当今世界面临的一个重大挑战。就溴化钠的环保特性而言，它在工业中的广泛使用为社会带来了众多便利，例如用于感光行业、医学、香料工业和印染工业等。然而，溴化钠在实际使用中可能对环境产生一定的影响。那么，使用溴化钠的可持续泳池维护实践是否能够有效地降低其环境影响？（2）评估溴化钠的环境足迹首先，我们需要对溴化钠的环境足迹进行评估。溴化钠是一种无色立方晶体或白色颗粒状粉末，易溶于水。在制备溴化钠的过程中，硫酸与溴化钠反应生成游离态的溴化氢，再与乙醇发生取代反应，得到溴乙烷。这些反应都需要消耗大量的能源和资源，并可能产生废水和废气等污染物。此外，溴化钠还可能在空气中容易吸湿结块，对环境造成一定影响。（3）使用溴化钠的可持续泳池维护实践其次，我们可以研究使用溴化钠的可持续泳池维护实践。在实践中，我们可以通过控制溴化钠废水中溴元素的浓度在10%～50%质量分数，通过硫酸的量和滴加温度控制，以实现对溴化钠的高效利用。此外，我们可以在使用溴化钠的过程中加强清洁和回收工作，例如回收溴化钠固体和废水等，以减少溴化钠的环境足迹。 7. 结论溴化钠是一种无机盐，是一种无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末，易溶于水。溴化钠在泳池维护中具有显著的作用，尤其是在保持水清洁和消毒方面。溴化钠的清洁效果主要体现在它的去除杂质能力上。其溶于水的特性，使得它能够有效地去除泳池水中的各种杂质，如藻类、油脂、皮屑等。这些杂质可能会影响水质的清澈度和卫生状况，因此通过使用溴化钠，可以有效地改善泳池水的水质。除此之外，溴化钠的消毒效果也非常显著。它能够通过氧化作用杀死水中的细菌、病毒等微生物，从而有效地防止泳池水的污染和疾病的传播。因此，使用溴化钠进行泳池维护，能够确保泳池水的安全和卫生，让泳客能够放心畅游。综上所述，溴化钠在泳池维护中的作用不可忽视。它不仅能够有效地清洁泳池水，还能起到消毒杀菌的作用，确保泳池水的安全和卫生。因此，泳池管理人员在选择泳池化学品时，应优先考虑溴化钠这种高效、安全的产品。参考： [1]https://www.unitedchemical.com/the-science-of-sodium-bromide/ [2]https://www.troublefreepool.com/wiki/index.php?title=Sodium_Bromide [3]https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_bromide 查看更多

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分子内氢转移的特殊反应？金属与配位体之间可以发生一类特殊的转移反应，即通过插入反应将一个基团转移到配位体上。其中一种重要的转移反应是氢原子起初转移到金属上，然后再失去。三芳基膦和三芳基磷酸盐的反应是这类反应的重要例子。在少数情况下，这种反应是可逆的。可以通过nmr波谱研究氢化络合物的生成特性。下面是一个例子：需要指出的是，这样的反应等效于将苯环的C-H键氧化加成到金属原子上。已经发现了少数几个苯直接加成的例子（见表24-A-1）。类似的反应也观察到了与偶氮苯、N,N-二甲基苯胺等化合物的反应中，生成了M-C键。配位分子氧与Ru、Rh、Ir和Pt的许多络合物发生反应，特别是与叔膦络合物反应得到加合物。这些反应有时是可逆的。已经研究了一些铱络合物的晶体结构，如IrCl(CO)(O2)(PPh3)（见图24-A-I）。在不可逆体系中，O-O键距离比可逆体系中长。例如，氯化物和O2的加成是可逆的，O-O距离为1.30A；而碘化物和O2的加成在25℃/1大气压下是不可逆的，O-O距离为1.51A（见第21-6节）。在这些络合物中，金属与氧的成键以及与乙炔、四腈乙烯等分子的成键情况也是有讨论的。根据配位分子的键距，可以确定在已知的两个极端类型（24-A-II和24-A-III）之间存在一种过渡态的成键情况（见第23-1节的讨论）。这两类络合物中金属的氧化态是不同的。虽然MO方法可以处理过渡态的成键情况，但金属的分数氧化态概念仍然有用。例如，可以确定反式-IrCl(CO)(PPh3)2中Ir的氧化态为+1，而IrCl3(CO)(PPh3)2中Ir的氧化态为+3。通过比较其CO的伸缩振动和其他同类络合物（如O2或SO2）的加合物，可以确定在IrCl(CO)O2(PPh3)2中Ir的氧化态为1.89，而在SO2的加合物中Ir的氧化态为2.0。这种确定的氧化态与反应的可逆性有一定的关系。例如，C2F4（2.57）和I2（2.85）与IrCl(CO)(PPh3)2的反应是可逆的，而Br2（2.95）与IrCl(CO)(PPh3)2的反应是不可逆的。氧在配位时，与其在游离分子状态下相比，具有更强的反应性。许多物质可以被氧化。在化学计量反应中，氧化物一般仍然保留在金属上。但已经发现了一些催化反应，例如三苯基麟被氧化成Ph3PO，CO被氧化成CO2。然而，在存在RhCl(PPh3)2的情况下，环己烯或乙基苯可以催化氧化产生具有游离基反应特征的产物，例如环己烯被氧化成环已烯酮、环已烯醇、环已基过氧氢以及一些未确定的产物。有些络合物的反应通过过氧化物中间体进行。可以通过分离研究这些中间体来研究反应机理，例如铂过氧碳酸盐：查看更多

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化学发光反应的类型和应用？化学发光反应可以分为直接化学发光和间接化学发光。直接发光是指被测物直接参与化学反应，生成电子激发态产物分子，从而辐射光子。 A+B→C*+D C*→C+hv 在上述反应中，A或B是被测物，通过反应生成电子激发态产物C*，当C*跃迁回基态时，会辐射光子。间接发光是指被测物通过化学反应生成初始激发态产物C*，C*不直接发光，而是将能量转移给F，使F跃迁回基态，从而产生发光。 A+B→C*+D C*+F→F*+E F*→F+hv 在上述反应中，C*是能量给予体，而F是能量接受体。根据反应体系的状态，化学发光反应可以分为气相化学发光、液相化学发光和固相化学发光，以及异相化学发光。气相化学发光主要应用于监测空气中的O3、NO、SO2、H2S、CO、NO2等物质。液相化学发光可以利用发光物质如鲁米诺、光泽碱、洛粉碱等来测定痕量的H2O2以及各种金属离子。化学发光分析法的测量仪器包括样品室、光检测器、放大器和信号输出装置。查看更多

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酶的分类、来源和应用？据估计，自然界大约存在2500种酶，其中的2100种已被国际生化学会所确认，并按酶催化的反应类型将其分为6大类:氧化还原酶、转移酶、水解酶、裂解酶、连接酶和异构酶。酶可以来源于动物脏器、植物种子和微生物细胞。由于微生物种类多，约20万种，几乎自然界所有的酶都能从微生物中找到，加之微生物生长周期短，成本低，而且可以通过发酵大规模制备，工业上应用的酶主要来源于微生物。原则上，任何一种化学反应都可以找到一种酶来催化。然而，在实际应用中有85%是水解酶类，15%是氧化还原酶和异构酶，在水解酶中，蛋白水解酶又占70%，碳水化合物水解酶占26%，脂类水解酶占4%，主要用于轻工和食品等行业，特别是生产加酶洗涤剂。在石油化工和精细化工中最有应用潜力的是氧化还原酶，由于20世纪石油化学工业的发展对资源和环境造成了巨大压力，21世纪将进人清洁能源利用和生物质转化的时代。综合考虑酶的来源和化学工业的需求及可持续发展，氧化还原酶和水解酶将是最有应用前景的两大酶类。酶的化学模拟尽管酶催化反应具有反应速率快、反应条件温和、选择性高的优点，但由于酶是具有催化功能的蛋白质，对热很不稳定，在储存和反应过程中容易失活。其次由于酶来源于动植物和微生物细胞，酶催化反应产物是细胞新陈代谢的排泄物，在反应体系中的浓度不能过高，从而限制了酶催化剂的大规模制备和酶催化过程的生产强度。对酶进行化学模拟，合成具有酶的结构和功能的化学催化剂，一直是催化化学家追求的目标。然而由于酶是生物大分子，结构非常复杂，很难从分子结构上进行全合成。即使是结构已知的酶分子，如细胞色素C-P450和叶绿素，它们的分子分别是由铁卟啉和镁卟啉构成的。但由于活性中心结构的复杂性和含有辅酶、金属离子及辅因子等，用相应的过渡金属卟啉体系去模拟其催化功能仍不够理想。 20世纪80年代初兴起的纳米半导体光催化和90年代初发现的钛硅分子筛选择氧化，揭开了用无机催化材料模拟酶催化功能的序幕。它们可以在接近于室温的条件下模拟光合作用中的水分解和单加氧酶催化氧化反应，而且具有很高的活性和选择性。由此可见，尽管酶的结构和功能密切相关，但从应用角度而言，酶的化学模拟不定要求从分子结构上进行全合成，主要是模拟酶的催化功能。使其具有和化学催化剂相当的化学稳定性，高生产强度，而且容易大规模制备。查看更多

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锝和铼的化学性质有何不同? 锝和铼在化学上有一些相似之处，例如在少数化学计量的化合物中，如MnO4-，TcO4-，ReO4-系列和金属羰基化合物等，它们与锰相似。然而，锝和铼之间仍然存在重要的区别。对于锰来说，最稳定和特征的氧化态是Ⅱ，而高自旋的Mn2+阳离子化学是主要的。然而，锝和铼实际上没有阳离子化学，尤其是不形成氧化态Ⅱ的化合物，而是具有广泛的氧化态Ⅳ和Ⅴ的化学性质。相比之下，TcO4-和ReO4-离子的氧化性要小得多。此外，铼在其卤化物中形成金属-金属键的特性，而锰完全不形成这种化合物。铼在氧化态至少为Ⅳ时倾向于形成M-M键。例如，在Re2X9-离子中，Re-Re的间距为2.71 ?，在La4Re6O19中，其平均氧化数为+4.33，Re（O）2Re基团的Re-Re间距为2.42 ?。虽然锝和铼很少形成阳离子水合物化合物，但TcO4-和ReO4-在水溶液中是完全溶解的。这些离子在含有不同阴离子的水溶液中的还原行为已经进行了极谱研究。然而，尽管标准电势数值与观察到的还原步骤相符，但这些物种的确切性质尚不清楚。最终的还原过程似乎涉及氢化物的形成。一些电势数据（有限的）如图26-D-1所示。尽管铼的存在早在周期表中就被确定，但直到1925年才根据其X射线光谱首次检测到铼。几年后，纳达克、勃勒奇和塔克从辉钼矿中分离出大约一克的铼。现在，从煅烧硫化钼矿的烟道灰和冶炼某些铜矿的炉渣中，可以在较大规模上回收铼。铼通常以高铼酸盐离子ReO4-的形式存在于氧化性溶液中，浓缩后加入KCl可以沉淀出微溶盐KReO4。所有锝的同位素都具有不稳定的倾向，会发生β衰变或电子捕获，类似于从铀的自发裂变中产生的许多碎片。自然界中存在微量的锝，这是第一个被发现的放射性同位素，由匹列尔（Perrier）和赛格雷（Segre）命名。三个同位素的半衰期都大于10^5年，但Tc（β，2.12×10^5年）是占比例最大的同位素。锝可以从废裂变产物的溶液中去除镨和铀而回收。有趣的是，锝在自然界中并不存在，而铼存在于地壳中，但由于反应堆的增加，锝的供应可能超过铼。这两种金属在外观上类似于铂，但通常以灰色粉末的形式得到。除了钨（3400℃）外，铼的熔点（3180℃）比任何其他金属都高。可以通过在H2中热分解NH4MO4或（NH4）2MCl6来制备铼和锝。也可以通过在2NH2SO4溶液中电解NH4TcO4并继续加入H2O2进行氧化来制备锝。铼可以通过从硫酸溶液中电沉积来得到，尽管得到凝聚沉积需要特殊条件。这两种金属的晶体结构为六方密堆积排列。它们在高于400℃的氧气中燃烧产生易升华的M2O7，在潮湿的空气中，这两种金属缓慢氧化成含氧酸。含氧酸也可以通过将金属溶解在浓硝酸或热浓硫酸中制备。这两种金属不溶于氢氟酸或盐酸，但可以方便地溶解在温热的溴水中。铼可以溶解在过氧化氢中，而锝不溶解。尽管TcO4-离子据说对于钢的腐蚀具有优秀的阻蚀性能，但目前尚未应用锝。铼用于W-Re温差热电偶，Pt-Re合金催化剂用于石油重整，据说比单独使用铂具有更长的寿命。查看更多

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锰（Ⅳ）和锰（Ⅴ）的化合物有哪些? 锰（Ⅳ）的化合物二元化合物最重要的化合物是二氧化锰，它以灰到黑色固体形式存在于矿石中，如软锰矿，软锰矿中MnO2通常是非化学计量的。高温时氧与锰作用制得的MnO2具有金红石结构，还发现有其它许多氧化物MO2，例如Ru、Mo、W、Re、Os，Ir和Rh的氧化物。然而，通常将Mn（NO3）2·6H2O加热（～530℃）制得的MnO2是非化学计量的。在碱性溶液中还原KMnO4水溶液得到的二氧化锰是水合物形式。锰（Ⅳ）也存在着一些混合氧化物。二氧化锰对大多数酸是惰性的（加热时除外），不溶解在溶液中，不生成MnⅣ，若把它作为一种氧化剂，反应确切的方式依赖于酸。与HCl作用，放出氯气： MnO2＋4HCl → MnCl2＋Cl2＋2H2O 这个反应常用在实验室内小规模产生氯气。在110℃与硫酸反应放出氧气和生成MnⅢ的酸式硫酸盐。水合二氧化锰在有机化学中用于醇和其它化合物的氧化。四氟化物MnF4可由锰和氟直接相互作用制得，它是不稳定的蓝色固体慢慢分解成MnF3和F2。盐和络合物如果MnSO4在硫酸中用高锰酸盐氧化，冷却时可以得到Mn（SO4）2的黑色晶体。这种物质用水或稀硫酸处理时迅速水解并沉积出水合MnO2。络盐包括氯的和氟的络盐M2Ⅰ［MnX6］，它们可以分别用乙醚在发烟HCl、液体HF中还原KMnO4得到；还有碘酸盐M2Ⅰ［Mn（IO3）6］和一些奇妙的甘油络合物，例如Na2［Mn（C3H5O3）2］。在杂多铌酸离子和杂多钒酸离子中也得到锰（Ⅳ），已知或假定锰（Ⅳ）具有一个八面体环境。锰（Ⅴ）的化合物这是一种不太熟悉的氧化态，有少数已证实的例子。用过量的SO32-还原MnO4-可以得到亮蓝色所谓次锰酸盐MnO43-： MnO4-＋e—MnO42- E＝＋0．56伏 MnO42-＋e—MnO43- E＝约＋0．3伏碱金属次锰酸盐是潮解和容易水解的。MnO2溶解在浓KOH中发生歧化也生成MnO43-离子。将MnO43-离子捕集在Ca2ClPO4晶格中已得到它的光谱。查看更多

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硒是一种什么样的元素? 硒是一种分布广泛的元素，地壳中的硒储量比其他一些元素大很多。它是一种半导体，在工业生产中有重要的作用。硒是生物体必需的微量元素之一，缺乏硒会影响生物的生长和发育。但是，过量的硒也会对生物体产生毒害。适量的硒对人体有益，但是含量过低或过高都会对人体健康造成影响。硒是在1817年被瑞典化学家贝采里乌斯发现的。他在研究生产硫酸的过程中偶然发现了硒的存在。贝采里乌斯最初以为他发现了新的元素碲，但后来发现他实际上发现了硒。查看更多

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硫的作用及其在化学工业中的重要性是什么? 硫是人类最早知道的化学元素之一，古代希腊人和罗马人对硫有着深刻的认识。火山爆发会释放大量的硫，人们将二氧化碳气和硫化氢气的臭味视为地下火山活动的标志。古代的自然研究者特别重视硫的作用，尤其是炼金术士，他们认为硫是哲人石的组成部分，希望通过炼制哲人石制造金子，但未成功。硫在地下深处存在丰富，冷凝时会析出多种挥发性化合物，与金属、砷、锑等形成矿脉。硫还能溶解在地下水中，形成矿物。硫的化合物受到空气中的氧气和水的作用，生成二氧化硫。硫酸是一种重要的化合物，广泛应用于纸张制造、染料、药物、火柴、炼油、制造肥料、玻璃等工业技术部门。查看更多

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气候变暖对全球生态环境的影响有哪些? 气候变暖对全球生态环境的影响引起人们极大关注，对其后果有着许多推测和预计。首先是南、北极地区冰雪的消融，导致海平面升高，威胁沿海和低海拔地区人类的生活。据报道，北极地区气候变暖的速度比其他地区更快，冰的总覆盖率在下降，北冰洋的海冰近10年来缩小9％，海冰的大量融化使北极地区反射太阳光能力减弱，没有冰盖的裸露水面吸收太阳能多，进一步增加地球变暖的趋势。记录表明，20世纪海平面升高了近20厘米，有人预测21世纪末全球海平面有可能上升近1米，这对一些沿海和低海拔地区将是灭顶之灾。例如，印度洋上马尔代夫岛国将深入海中，孟加拉国有1700万人居住在海拔不足1米的地区，将丧失家园，许多沿海地区亿万人口的生活受到威胁。其次，气候变暖，山地上的冰川在退缩，据报道，喜马拉雅山脉冰川，每年退缩达10－15米，青藏高原地区的冰川面积近30年来缩减了4400多平方公里，比20世纪70年代减少了9％。这对依赖冰川积雪获得水资源的地方构成威胁，对周围地区生态环境已产生了明显影响，洪涝和干早交替加剧。第三，气候变暖将使极端天气的发生频率增高，近年席卷北半球天气的热浪为许多地区创下前所未有的记录。气候变暖也引发一些台风、洪水、冰雹、寒流等极端天气事件，或使这些自然灾害更为猛烈。第四，气候变暖使生态环境发生变化，对生态的破坏力会急剧上升，这对农业生产以及人类的健康也会带来影响。第五，更为严重的后果是原来冻士地带中甲烷气体水合物融化，释放出更多的甲烷到大气，造成大气中温室气体浓度增加，温室效应加大，自然的力量促使地球变暖加剧。有众多科学家认为，当全球平均气温比工业革命前（即1750年前）升高2℃，是引发灾难的临界点。现在已增温0．8℃，只差1．2℃。预计当大气中CO2含量达4×10（-4次方）时，就不可避免地导致全球增温2℃。目前CO2含量已达3．8×10（-4次方），而且每年以2×10（-6次方）在增长，10年内就会超过4×10（-4次方）的临界值。摆在世界人民面前的形势是非常严峻的。查看更多

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热力学理论与界面化学的关系是什么? 热力学理论在界面化学中扮演着重要的角色。本文将介绍一些与讨论界面现象相关的热力学理论基础。虽然不是专门讨论热力学理论，但从实用角度出发进行内容安排。如果读者对更深入的热力学理论感兴趣，可以参考相关的专著。已经有许多文章和专著研究或讨论了界面热力学理论。界面热力学被认为是物理化学理论或界面化学理论的一部分。讨论内容包括界面层热力学参数及其相互关系、界面层与相内区的热力学参数及其相互关系、Gibbs等温吸附式等。一些表面现象热力学专著，如Pусанов的著作更涉及表面现象热力学与非均相系统平衡理论的关系、毛细系统中弯曲表面情况等内容。显然，对于界面和界面层的认识不同，导致了不同的界面热力学讨论。例如，Gibbs分割表面型界面层模型认为分割表面为二维表面，即不存在界面层的体积，因此在热力学上不考虑界面层的膨胀功；而Guggenheim过渡层型界面层模型认为界面层具有体积，因此在热力学上考虑界面层的膨胀功。这就是两种不同的对界面和界面层的认识而导致在界面热力学讨论中的区别。因此，本文除了介绍一些讨论界面化学必需的基本热力学原理外，重点讨论了Gibbs分割表面型界面层模型、Guggenheim过渡层型界面层模型和物理界面界面层模型三种不同对界面和界面层的看法所导致的热力学理论上的不同点。热力学是一门研究能量转换以及与此转换有关的物质性质（或参数）间相互关系的科学。它的讨论方法不涉及讨论对象中分子的性质及其相互作用，不要求对讨论物质的原子规模的详细结构作出假定，只是以宏观观点讨论物质的性质及物质间相互作用。物质的性质可以通过分析物质的宏观性质或者通过组成物质的大量粒子的统计平均性质来预测，这样的热力学讨论范畴称为经典热力学。经典热力学具有普遍性，其一般规律不会随着人们对物质性质的新认识而改变。它的逻辑推理严格。然而，由于不涉及物质的微观结构，经典热力学无法从机理上解释物质的某些性质以及物质宏观性质的涨落问题。近30年来，随着快速和高精度微观实验技术的出现和实验数据的积累，以及基于量子力学和统计力学的计算机模拟技术的发展，化学学科正在经历从宏观定性研究向微观定量研究的急剧变革。化学已经发展成为一门从分子、原子层次出发，即从分子的力学运动和相互作用出发，来研究物质化学变化规律及其与宏观平衡性质的关系的科学，这门新兴科学被称为分子热力学。同样地，通过国内外许多研究者的努力，界面化学中最主要的宏观性质一表面自由能与分子间各种相互作用相联系在一起，使界面化学可以通过分子间相互作用理论来解释和讨论物质的表面现象。分子界面化学的建立奠定了经典界面化学理论与分子科学理论相结合的基础。查看更多

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加热至160°的化合物能产生什么? 加热至160°能产生氨的含氮化合物与草酸二甲酯（熔点54°；沸点163．3°）混和后，如加热至上述温度，将会产生草酰胺：草酰胺在和硫代巴比土酸干热时，会有深紅色产物形成；通过这一反应，可对草酰胺作出几乎特效的检定。磺胺嘧啶会有干扰。如上反应式所列，草酰胺的形成与有色物质的产生，可在一次操作中完成，这样，就可允许对热解时能产生氨的化合物得出检定。这一范疇的化合物包括着：（1）脂族伯和仲胺类，（2）氨基酸类，（3）有机酸的铵盐类，（4）脂族羧酸的酰胺类，（5）脲及其含自由NH 2 －基的衍生物，（6）胍及其含自由NH 2 －基的衍生物。应注意到，揮发无机酸的铵盐，如和草酸二甲酯与硫代巴比土酸加热到160°，也会发生草酰胺反应。因此，脂族伯、仲胺类的盐酸盐及硝酸盐，也会给出正反应。操作手续这个試验在微量試管中进行。将少許固体或其溶液的蒸发残渣，用数厘克草酸二甲酯和硫代巴比土酸处理，并放在130～160°的甘油浴中加热。1～3分钟内如有红色产物形成，即示正反应。根据这个试验的灵敏度所示，可以说下列氨－給予体（草酰胺的生成者）的数量，已可检出： 15微克盐酸乙（撑）二胺 10微克丙烯酰胺 17微克不对称－二苯脲 5微克 α－丙氨酸 20微克壬二酰二胺 25微克苯替双胍 5微克天冬酰胺 10微克甲脲 25微克对称－二苯胍 15微克烟酰胺这个操作手续，曾检出约0．5毫克的下列各物：苄胺、磷酸精脒、磷酸精胺、盐酸乙（撑）二胺、α－丙氨酸、l－天冬酰胺、l－组氨酸、丙烯酰胺、扁桃酰胺、烟酰胺、壬二酰二胺、脲、乙酰脲、甲脲、烯丙基脲、苯脲、不对称－二苯脲、缩二脲、胍、二苯胍、苯胍、对称－三苯胍 ① 、1－苯胺基脲（170°）、盐酸氨基脲。 ① 这个化合物按其对称的化学式，应无应应。必须假定它或许有下列的平衡：查看更多

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聚二甲基硅氬烷液体的特点及应用？聚二甲基硅氬烷液体，又称二甲基硅油或甲基硅油，是一种常用的液体聚合物。聚二甲基硅氬烷液体的结构式为CH 3 [CH 3 ]CH 3 —SI[O-SI]O—SI—CH 3 ，其中n为聚合度。聚二甲基硅氬烷液体的生产方法是以二甲基二氯硅烷为原料，经水解缩聚、催化重排制得八甲基环四硅氧烷，加入止链剂六甲基二硅氧烷，在浓硫酸或四甲基氢氧化铵催化下进行调聚，制得各种粘度的二甲基硅油。酸法制低粘度硅油，碱法制高粘度硅油。聚二甲基硅氬烷液体的应用主要是作为雾化硅油和聚甲基苯基硅氧烷液体的原料。聚二甲基硅氬烷液体的质量指标包括外观、粘度、比重、折射率、凝固点和闪点等。聚二甲基硅氬烷液体具有耐热性、耐寒性、比热、粘温系数、表面张力、导热系数等物理化学性能。聚二甲基硅氬烷液体的化学稳定性好，溶解性广泛，具有优异的憎水性、防潮性和透光性。聚二甲基硅氬烷液体对人体无毒，包装时应注意清洁，避免与酸、碱接触。查看更多

#二甲基

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鍀和錸的产生及其化学性质？一、鍀的产生及其化学性质在使用氘核射击鉬元素时，首次发现了放射性产物中存在第43号元素鍀。后来发现它的一些同位素也存在于鈾的裂变产物中。现在已知它有12种不同质量数的同位素，其中寿命最长的鍀99是β放射体，半衰期为2.12x10?年。从鈾的裂变产物中提取出来的鍀为七氧化物Te?O?，用氢还原得金属鍀，呈银灰色海绵状。它易溶于硝酸： 3Te+7HNO?=3HTcO?+7NO+2H?O 在浓硫酸中溶解很慢，不溶于任何浓度的盐酸中。鍀在氧中燃烧，产生挥发性的七氧化二鍀，它为淡黄色固体，熔点和沸点分别为119.5℃和311±2℃。七氧化二鍀极易吸水，溶解于水中形成无色溶液，它是极强的酸，加热蒸发即析出深红色无水高鍀酸HTeO?晶体。已知的高锝酸盐有NH?TcO?，KTcO?,CsTcO?和AgTcO?。TcO??是最稳定的离子，与MnO??不同，它可在广泛的pH范围内存在，因此，它的氧化性要比MnO??弱一些。纯的水合二氧化鍀TcO?·2H?O可通过电解中性或碱性高鍀酸盐溶液而制得，在空气中加热可使它脱水而成黑色的无水二氧化鍀。鍀的已知的二元卤化物有TcCl?,TcCl?和TcFe?四氯化碳和Tc?O?在高压下加热即得TcCl?，它为红色晶体。绿色的TcCl?和黄色的TcF?都可以由金属鍀直接卤化而制得。这些卤化物都容易水解，产生TcO?黑色沉淀。二、錸的存在和冶炼錸分布在輝鉬矿中，含量一般不超过0.001%。它还与稀土矿、鈮鉭矿以及輝銅矿共生。当焙燒輝鉬矿时，鉬转化为MoO?,而錸转化为Re?O?。后者挥发性很大，含于烟道灰中。用水浸取烟道灰，Re?O?即形成高錸酸。 Re?O?+H?O=2HReO? 过滤后，加入KCl使KReO?析出： KCl+ReO??=KReO?+Cl? 将不纯的高錸酸鉀溶解于沸水中，冷却至约7℃，使KReO?结晶。这样重结晶几次，可得纯净的高錸酸鉀。在800℃左右用氢气将高錸酸还原，即得金属錸： 2KReO?+7H?= 2Re+6H?O+2KOH 用水和盐酸将粉末状的錸加以洗涤，以除去其中的碱。超过高温压紧，即成块状的金属錸。高纯度的錸可借三氯化錸ReCI?的热分解而制得。三、錸的性质和用途錸的外观与鉑相似。纯錸相当软，有延性。虽然錸有许多优良的性能，可在工业上应用，但由于它十分稀少，常以它的一些邻近元素如鎢和鋨来代替。它的丝比鎢丝坚固，所以是制造电灯丝的优良材料。錸和鎢、铁形成的合金，硬度很高，抗磨性和抗腐蚀性很强，可用于制造精密仪器上的零件。錸和銠的合金用作高温热电偶。錸的化学活性取决于共聚集状态，粉末状的錸比较活泼。錸与鍀相同，可溶于硝酸： 3Re+7HNO?=3HReO?+7NO+2H?O 但与鍀不同，它还能溶于含氨的H?O?溶液中： 2NH?+4H?O?+2Re=2NH?RO?+3H? 錸在氧中加热至350℃，即形成七氧化錸Re?O?。除碘而外，它与氟、狐和溴作用，反应的剧烈程度和氧化程度依F-Br的顺序而降低： Re+3F?=ReF? 2Re+5Cl?=2ReCl? 2Re+3Br?=2ReBr? 在高温下，錸与硫的蒸气化合而形成碗化錸ReS?，它不与氢和氮作用。查看更多

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钠的相对原子质量是多少? 钠Na是一种化学元素，位于周期表中的第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表。钠的原子序数是11，相对原子质量为23。钠单质不会在自然界中存在，因为它会迅速氧化并与水产生剧烈反应。钠通常以特殊物质保存，以防止与空气中的水分或氧气产生化合物。钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。常见元素的相对原子质量：氢：1 铝：27 铁：56 氦：4 硅：28 铜：63.5 碳：12 磷：31 锌：65 氮：14 硫：32 银：108 氧：16 氯：35.5 钡：137 氟:19 氩：40 铂：195 氖：20 钾：39 金：197 钠：23 钙：40 汞：201 镁：24 锰：55 碘：127 什么是原子质量？原子量是由一位英国的科学家提出来的概念，他认为同一种元素的原子有相同的质量，不同的元素的原子质量不同，并采用碳原子的质量作为相对原子质量的基准。国际上选用的碳12原子的质量为1.667e?²?kg，那么，相对原子质量就是某种元素的一个原子质量与碳12原子质量的比。因此，氢元素的相对原子质量为1，碳元素的相对原子质量为12。相对原子质量就是某个元素的一个原子质量与一个碳12原子质量之比，了解了相对原子质量的概念和算法，就可以更快地掌握化学元素周期表的相关知识。原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。如何求钠原子的质量？ 1.用钠原子的相对原子质量23乘以碳12原子质量的十二分之一，解得钠原子的质量约为3.813x10的-26次方千克。 2.钠原子的原子序数为11，那它有11个质子和11个电子，又因为质子数加中子数等于原子的相对原子质量，解得钠原子有23-11=12个中子。查看更多

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安全生产责任制的重要性及实施方法？安全生产责任制是确保单位各级领导、各个部门、各类人员在安全生产中承担责任的核心制度。在制定安全生产责任制时，应根据各部门和人员的职责分工来确定具体内容，以实现责权利相统一的原则，形成全员、全面、全过程的安全管理体系。对于身兼数职的人员，应根据其兼职情况，承担相应职位的安全生产责任。决策层安全生产责任制决策层的安全生产责任制包括： 1.明确决策层的人员构成。 2.明确决策层人员的职责范围、所分管的工作内容及资格要求。 3.涉及的责任制内容包括： a.明确对安全生产责任制的要求，包括建立、健全、执行、检查和修订各阶段。 b.明确对安全生产规章制度和岗位安全操作规程的要求，包括建立、健全、执行、检查和修订各阶段。 c.明确在生产经营活动中安全生产工作应同时计划、布置、检查、总结、评比。 d.明确对安全生产投入的要求，包括必要资源、安全组织机构、人员配置等。 e.明确对安全检查及事故隐患处理的要求。 f.明确对事故应急救援预案的要求，包括组织、制定、实施、完善等。 g.明确对生产安全事故处置的要求，包括调查、处理、上报。管理层安全生产责任制管理层的安全生产责任制包括： 1.明确管理层的人员构成。 2.明确管理层人员的职责范围、所分管的工作内容及资格要求。 3.涉及的责任制内容包括： a.明确对各阶段安全生产责任制的要求，包括制定、执行、检查和修订等阶段。 b.明确对各阶段安全生产规章制度和操作规程的要求，包括制定、执行、检查和修订等阶段。 c.明确在生产经营活动中安全生产工作应同时计划、布置、检查、总结、评比。 d.明确对贯彻执行上级指示的要求。 e.明确对安全检查及重大事故隐患管理的要求。 f.明确对事故应急救援预案的要求，包括组织制定、落实。 g.明确对化学品安全技术说明书和安全标签管理的要求。 h.明确对年度经营、安全、事故情况总结的要求，包括调查、处理、上报。完成领导临时交办的工作。岗位安全生产责任制岗位安全生产责任制包括： 1.明确岗位的职责范围。 2.明确岗位人员的安全生产责任及资格要求。 3.涉及的责任制内容包括： a.明确真实学习规章制度及业务知识的要求。 b.明确遵守规章制度和操作规程的要求。 c.明确有拒绝违章指挥、违章作业的权利。 d.明确有阻止他人违章作业的权利。 e.明确真实学习和提高事故预防及应急处理能力的要求。 f.明确岗位安全检查的要求。 g.明确事故隐患上报的要求。 h.明确本岗位设备设施保养的要求。 i.明确如实做好本岗位记录的要求。查看更多

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锂的用途及特性？有一些金属可以用刀片轻易地切开来，其中之一就是锂。锂是金属中最轻的一种，具有耀眼的银白色，但一碰到空气，它的表面就会失去光泽；在水里，它与水反应，放出氢气；它还能像火药那样燃烧。锂的氢氧化合物被应用在电池的电解液中，使得电池的性能大大提高了。锂基电池已广泛应用于心脏起搏器、移动电话等方面。锂有几种同位素，锂－6用于尖端技术，锂－7却用于一般的工农业生产部门。锂－6被用于氢弹或原子弹里的原子雷管，以便控制反应过程。使用锂－7合成的润滑材料能耐受一般润滑油经受不住的外界影响，例如能够经受从－50℃到160℃这样大的温差。锂能降低釉和珐琅的熔点，缩短煅烧的时间，使器物表面光滑均匀。电视机的荧光屏中也含有锂。锂能提高某些植物的抗病能力，例如小麦最容易得锈穗病，番茄很容易腐烂，如果及时用锂盐作肥料，就能防止植物发生这类毛病。查看更多

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磷的含氧酸有哪些重要的种类? 磷有以下几种较重要的含氧酸：名称正磷酸焦磷酸三磷酸偏磷酸亚磷酸次磷酸化学式 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 （HPO3）n H3PO3 H3PO2 磷的氧化数＋Ⅴ ＋Ⅴ ＋Ⅴ ＋Ⅴ ＋Ⅲ ＋Ⅰ 在磷的氧化数为＋ Ⅴ 的四种酸中仅正磷酸与焦磷酸已制得结晶状态的纯物质。正磷酸经强热发生脱水作用，依次生成H4P2O7——H5P3O10——（HPO3）n，其反应过程如下：上面各式表明焦磷酸、三磷酸和四偏磷酸等都是由若干个磷酸分子通过氧原子连接起来的多酸。但前者是环状结构，后者是链状结构。正磷酸的各种相应盐都是简单磷酸盐，而多磷酸的相应盐是复杂磷酸盐。简单磷酸盐或复杂磷酸盐的基本结构单元都是磷氧四面体。复杂磷酸盐中的直链多磷酸盐的酸根阴离子，是两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子成直链状而连接起来的（见图13－9，b）。这类磷酸盐的通式是Mn＋2PnO3n+1，在式中M是＋Ⅰ价金属离子，n是多磷酸盐中的磷原子数。环状聚偏磷酸盐的通式是（MPO3）n，这类盐的酸根阴离子是由3个或3个以上的磷氧四面体通过共用氧原子面连结成环状结构（见图13－9，a）。当n值很大时，直链多磷酸盐和聚偏磷酸盐具有近似的组成。查看更多

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食物的酸碱性对人体有什么影响? 食物中所含的各种矿物元素在人体内经过代谢消化后，氧化生成的氧化物，有的是酸性氧化物，如磷、氯、硫、碘等非金属元素，通常称它们为酸性矿物元素；有的是碱性氧化物，如钙、镁、钠、钾等金属元素，通常称它们为碱性矿物元素。有些食品含酸性矿物元素较多，灰分呈酸性反应；有些食品含碱性矿物元素较多，灰分呈碱性反应。由于灰分的酸碱性反应，一般与体内氧化的结果相同，据此将食品分为酸性食品和碱性食品。注意，这种对食品的分类与食品本身是否呈酸味无关，而是食品中两类元素氧化后的综合结果。常见的酸性食品有米、面、蛋、鱼和肉等；常见的碱性食品有蔬菜、水果、薯类、海带等。在日常膳食中，要注意酸性食品和碱性食品的合理搭配，维持人体体液的pH在7．3－7．4，稍偏碱性。若摄入酸性食品过多，会引起各种酸中毒和钙缺乏症。食品的酸碱性问题也可从人体血液的酸碱性和食物的代谢角度分析。人体血液正常的pH为7．35－7．45，略呈碱性。（1）导致血液酸化的食物，简称酸性食物，如肉、蛋黄、动物内脏，这些食品的代谢产物，含结构类型的分子较多，它们在血液中略呈酸性，对人体健康不利。（2）导致血液呈微碱性的食物，简称碱性食物，如水果、红薯、海带、山楂等，它们有些口味呈酸性，代谢时放出CO2，留在血液中的K＋、Na＋等较多，略呈碱性，对健康有利。查看更多

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